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下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈碱性的是

A.NaOH B.NH3 C.CH3COONa D.NH4Cl

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014-2015山西省原平市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:①NH3,②NO2,进行喷泉实验。经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为

A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定

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科目:高中化学 来源:2014-2015山西省原平市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成 n mol A2,同时生成 n mol AB

B.体系内的总压不随时间变化

C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D.单位时间内生成 n mol A2的同时,生成n mol B2

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科目:高中化学 来源:2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南四校高二上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

有A,B,C,D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀,将A,D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈,将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化,若将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C

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科目:高中化学 来源:2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南四校高二上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在恒压密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应 A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)已达到平衡状态的是

A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量

C.混合气体的平均相对分子质量 D.体系的温度

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科目:高中化学 来源:2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南七校高一上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属,且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A________、H__________、乙_______、C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体,该氧化物的化学式是 ;

(2)写出下列反应的化学方程式:

反应①_____________________________________;

反应②_____________________________________。

(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南七校高一上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是

A.石蕊 B.AgNO3 C.NaOH D.AlCl3

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省漳州市八校高三3月联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)

I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示,其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题:

(1)写出X的原子结构示意图 。

(2)列举一个事实说明W非金属性强于Z 。

(3)含Y的某种盐常用作净水剂,其净水原理是 (用离子方程式表示)。

II.运用所学化学原理,解决下列问题:

(4)氰化物多数易溶于水,有剧毒,其中HCN是易挥发的弱酸,已知:Ka(HCN)=6.17x10-10。处理含CN-废水时,用NaOH溶液调节至pH=9时(常温),c(CN-) c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。

(5)已知:

①C(s)+O2(g)===CO2(g);△H =a kJ·mol-1;

②CO2(g) +C(s)===2CO(g);△H =b kJ·mol-1;

③Si(s)+ O2(g)===SiO2(s);△H =c kJ·mol-1。

工业上生产粗硅的热化学方程式为 。

(6)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。下表为该反应在不同温度时的平衡常数。

该反应的△H 0(填“>”、“<”);500℃时进行该反应,且CO和H2O起始浓度相等,CO平衡转化率为 。

(7)一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。

写出电极A的电极反应式 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(本题共12分)乙酸正丁酯常用作香精,实验室用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯

Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备

试管中加少许入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸,再加入3~4滴浓硫酸,然后安装好装置,加热使之反应。

Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品的精制

将试管中的液体转移到分液漏斗中,用10 mL水洗涤,除去下层水层;有机层继续用10 mL 10% Na2CO3洗涤至中性;再用10 mL 的水洗涤。

将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时,应将温度控制在126.1℃左右。

Ⅲ.计算产率

称量出制得的乙酸正丁酯的质量为5. 12 g。

已知:

物质

密度/g·cm-3

沸点/℃

溶解度/100g水

正丁醇

0.810

118.0

9

冰醋酸

1.049

118.1

互溶

乙酸正丁酯

0.882

126.1

0.7

完成下列填空:

(1)上图装置中长导管有冷凝回流作用,它可以由分水回流装置代替。分水回流装置中回流下来的蒸气冷凝液进入分水器,待分层后,有机层会自动流回到反应器中,将生成的水从分水器中放出去。

分水回流代替长导管回流,对乙酸正丁酯的合成有什么作用 。

使用分水器装置进行回流的可逆反应,一般应具备 条件。

(2)分水器在使用时须预先加水,使其水面低于分水器回流支管下沿3~5 mm的水。

预先加水的目的是 。

(3)反应时加热有利于 提高酯的产率,但温度过高时酯的产率反而降低,

其可能的原因是 。

(4)水洗的目的是 。碱洗的目的是 。

测pH值的操作 。

(5)本次实验乙酸正丁酯的产率 。

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