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    下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是

    A．NaOH B．NH3 C．CH3COONa D．NH4Cl

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    同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

    A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省原平市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是

    A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB

    B．体系内的总压不随时间变化

    C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

    D．单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

    A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应 A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）已达到平衡状态的是

    A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量

    C．混合气体的平均相对分子质量 D．体系的温度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南七校高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A________、H__________、乙_______、C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是 ；

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    反应①_____________________________________；

    反应②_____________________________________。

    （3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南七校高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是

    A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市八校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

    （1）写出X的原子结构示意图 。

    （2）列举一个事实说明W非金属性强于Z 。

    （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是 （用离子方程式表示）。

    II．运用所学化学原理，解决下列问题：

    （4）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸，已知：Ka(HCN)=6.17x10－10。处理含CN－废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c(CN－) c(HCN)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （5）已知：

    ①C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H =a kJ·mol－1；

    ②CO2(g) +C(s)===2CO(g)；△H =b kJ·mol－1；

    ③Si(s)+ O2(g)===SiO2(s)；△H =c kJ·mol－1。

    工业上生产粗硅的热化学方程式为 。

    （6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。下表为该反应在不同温度时的平衡常数。

    该反应的△H 0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为 。

    （7）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。

    写出电极A的电极反应式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共12分）乙酸正丁酯常用作香精，实验室用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯

    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备

    试管中加少许入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，然后安装好装置，加热使之反应。

    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制

    将试管中的液体转移到分液漏斗中，用10 mL水洗涤，除去下层水层；有机层继续用10 mL 10% Na2CO3洗涤至中性；再用10 mL 的水洗涤。

    将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右。

    Ⅲ．计算产率

    称量出制得的乙酸正丁酯的质量为5. 12 g。

    已知：

    物质

    密度/g·cm－3

    沸点/℃

    溶解度/100g水

    正丁醇

    0.810

    118.0

    9

    冰醋酸

    1.049

    118.1

    互溶

    乙酸正丁酯

    0.882

    126.1

    0.7

    完成下列填空：

    （1）上图装置中长导管有冷凝回流作用，它可以由分水回流装置代替。分水回流装置中回流下来的蒸气冷凝液进入分水器，待分层后，有机层会自动流回到反应器中，将生成的水从分水器中放出去。

    分水回流代替长导管回流，对乙酸正丁酯的合成有什么作用 。

    使用分水器装置进行回流的可逆反应，一般应具备 条件。

    （2）分水器在使用时须预先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水。

    预先加水的目的是 。

    （3）反应时加热有利于 提高酯的产率，但温度过高时酯的产率反而降低，

    其可能的原因是 。

    （4）水洗的目的是 。碱洗的目的是 。

    测pH值的操作 。

    （5）本次实验乙酸正丁酯的产率 。

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