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17.写出下列典型物质的电离方程式
(1)H2SO4H2SO4=2H++SO42-
(2)CH3COOHCH3COOH?H++CH3COO-
(3)NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-
(4)Fe(OH)3Fe(OH)3?Fe3++3OH-
(5)NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-
(6)NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-

分析 先判断强弱电解质,强电解质完全电离,电离方程式用等号,弱电解质部分电离,电离方程式用可逆号,据此进行解答.

解答 解:(1)硫酸为强电解质,在溶液中完全电离,其电离方程式为:H2SO4=2H++SO42-
故答案为:H2SO4=2H++SO42-
(2)醋酸为弱酸,液中部分电离,电离方程式用可逆符号,电离方程式为:CH3COOH?H++CH3COO-
故答案为:CH3COOH?H++CH3COO-
(3)NH3•H2O为弱电解质,在溶液中部分电离,其电离方程式为:NH3•H2O?NH4++OH-
故答案为:NH3•H2O?NH4++OH-
(4)Fe(OH)3为三元弱碱,部分电离,用可逆符号,多元弱碱,只需一步书写,电离出Fe3+、OH-,其电离方程式为:Fe(OH)3?Fe3++3OH-
故答案为:Fe(OH)3?Fe3++3OH-
(5)NaHCO3是H2CO3的酸式盐,属强电解质,完全电离用“═”,HCO3-不能拆,其电离方程式为:NaHCO3═Na++HCO3-
故答案为:NaHCO3═Na++HCO3-
(6)NaHSO4是强酸强碱酸式盐,属强电解质,完全电离用“═”,电离出Na+、H+、SO42-离子,其电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-
故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-

点评 本题考查了电离方程式的书写方法,题目难度不大,明确电离方程式的书写原则为解答关键,注意掌握强弱电解质的概念及判断方法,试题培养了学生的规范答题能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.25℃时,用0.0500mol•L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法不正确的是(  )
A.点①所示溶液中:c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-
B.点②所示溶液中:c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=0.0500mol•L-1
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4
D.滴定过程中可能出现:c(Na+)>c(C2O42-)=c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.用11.92gNaClO配成100mL溶液,向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反应,生成Na2SO4和NaCl.
(1)NaClO溶液的物质的量浓度1.6mol•L-1
(2)化学式Na2Sx中的X=5.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

5.已知A为淡黄色固体,T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质,D具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,M为红褐色固体.回答相关问题

(1)写出D的化学式:Fe3O4
(2)写出A的电子式:
(3)H在潮湿空气中变为M的现象是:白色沉淀变化为灰绿色最后变化为红褐色化学方程式为:4 Fe(OH)2+O2+2H2O═4 Fe(OH)3
(4)B与R反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(5)向沸水中加入W饱和溶液,可制得一种红褐色透明液体,区别该液体和溶液W的简单实验方法是丁达尔效应,将一束光射向该液体,从侧面观察看到一条光亮的通路.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.能说明醋酸是弱电解质的事实是(  )
A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳
C.醋酸钠溶液呈一定的碱性
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,氢离子浓度约为0.001mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用.
(1)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
③4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3 (s)△H3=-1651.0kJ•mol-1
CO还原氧化铁的热化学方程式为Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-23.5kJ.mol-1
(2)高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体,利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇,是减少污染、节约能源的一种新举措,反应原理如下:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H.在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2moL H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1.

①在图1A、B、C三点中,选填表物理量对应最大的点.
反应速率v平衡常数K平衡转化率α
②在300℃时,向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的 CH3OH,该反应向正反应方向进行(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”).
③一定温度下,CO的转化率与起始投料比[$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$]的变化关系如图2所示,测得D点氢气的转化率为40%,则x=3.
(3)三氯化铁是一种重要的化合物,可以用来腐蚀电路板.某腐蚀废液中含有 0.5mol•L-l Fe3+ 和0.26mol•L-1 的 Cu2+,欲使 Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 mol•L-1]而Cu2+不沉淀,则需控制溶液 pH 的范围为3≤pH<5.[KSp(Cu(OH)2=2.6×10-19;Ksp(Fe(OH)3=4×10-38
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,工业上通过电解浓 NaOH溶液可制备Na2FeO4,然后转化为K2FeO4,电解原理如图3所示.
则A溶液中溶质的成分为NaOH(填化学式);阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.化学与生活、材料等密切相关,下列说法错误的是(  )
A.陶瓷是硅酸盐产品B.葡萄糖可用于制镜业
C.纸的主要成分为纤维素D.汉白玉的主要成分碳酸钙属于碱类

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.X、Y、Z、W为短周期元素,X2-和Y+核外电子排布相同,X、Z位于同一主族,Z、W位于同一周期,W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和.下列说法不正确的是(  )
A.原子半径Y>Z>X
B.X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z
D.氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中,化合价均为+1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.高炉炼铁是钢铁生产中的重要环节.这种方法是由古代竖炉炼铁发展、改进而成的.尽管世界各国研究发展了很多新的炼铁法,但由于高炉炼铁技术经济指标良好,工艺简单,生产量大,劳动生产率高,能耗低,这种方法生产的铁仍占世界铁总产量的95%以上.
(1)高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石,其中起熔剂作用的是石灰石,目的是除去铁矿石中的脉石,其产物密度比铁小,所以在铁水的上部(填“上部”或“下部”)形成炉渣而与铁水分离.
(2)焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用,下列不属于焦炭作用的是D.
A.作为燃料,为炼铁中的化学反应提供能量
B.作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳
C.对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用
D.除去铁矿石中的杂质
(3)高炉炼铁的污染非常严重,目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进.高炉炼铁导致的环境污染有酸雨、一氧化碳毒害、粉尘污染等.
(4)写出以赤铁矿为原料进行高炉炼铁时与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式:
C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2,CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO,Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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