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    7．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    A．
    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
    B．
    制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    C．
    验证盐酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
    D．
    制取乙酸乙酯

    分析 A．温度、催化剂均影响反应速率；
    B．Fe与电源正极相连为阳极，失去电子生成亚铁离子，阴极上氢离子放电，且煤油隔绝空气；
    C．盐酸挥发，盐酸与苯酚钠反应；
    D．导管在碳酸钠溶液的液面下，可发生倒吸．

    解答 解：A．温度、催化剂均影响反应速率，则不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故A错误；
    B．Fe与电源正极相连为阳极，失去电子生成亚铁离子，阴极上氢离子放电，且煤油隔绝空气，则图中装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，故B正确；
    C．盐酸挥发，盐酸与苯酚钠反应，干扰碳酸与苯酚酸性比较，故C错误；
    D．导管在碳酸钠溶液的液面下，可发生倒吸，导管应在液面上，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握反应速率的影响因素、电解原理应用、酸性比较、物质制备、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如表为元素周期表的一部分．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    请参照①～⑧的位置，用化学用语回答问题：
    （1）①的元素名称是锂，其在周期表中的位置是第2周期ⅠA族．
    （2）②③④的原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）．
    （3）⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H3PO4＞H2SiO3（用化学式表示）．
    （4）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
    完成下列填空：
    Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
    Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    （2）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为NA．
    （3）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol．
    Ⅲ．高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O
    （4）若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为0.1NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．水杨酸酯F是药物的主要合成中间体，F的一种合成路线如下：A是石油化工的产品，结构简式为CH2═CH-CH3．

    请回答下列问题：
    （1）写出水杨酸中一种含氧官能团的名称羧基、酚羟基，反应①属于加成反应（填有机反应类型）．
    （2）C是B的同分异构体，写出C的结构简式CH3CH（OH）CH3．
    （3）D能与银氨溶液反应，该反应的方程式为CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH3CH2COONH4+3NH3↑+H2O．
    （4）写出生成F的反应方程CH3CH2COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （5）两分子的水杨酸可以形成一种环状的有机化学物，请写出生成这种环状化合物的方程式：2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品
    B．5.6gFe在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应，转移电子的物质的量均为$\frac{0.8}{3}$mol
    C．金属钠在空气中燃烧得到白色固体
    D．钠着火时，可直接用水灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    （1）10种元素中，最不活泼的元素是Ar（填元素符号）；金属性最强的金属是K（填元素符号）．
    （2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
    （3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为K+＞Ca2+＞Mg2+（填离子符号）．
    （4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时的焰色为
    黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    （5）用电子式表示第三周期元素中金属性最强的元素和非金属性最强的元素形成化合物的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    按下列合成步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；  
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥；
    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
    A重结晶    B过滤    C蒸馏    D萃取
    （4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
    A  25mL       B  50mL       C  250mL      D  509mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有A、B两种烃，含氢的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中错误的是（　　）
    A．A和B可能是同分异构体
    B．A和B不一定是同系物
    C．A和B完全燃烧后生成的水的质量相等
    D．A和B含碳的质量分数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．C2H6与C3H8没有同分异构体，CH2O2与C2H4O2属于同系物
    B．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应
    C．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18（1-a）g
    D．全降解塑料（ ）可由单体环氧丙烷（ ）和CO2缩聚制得

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