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【题目】在一定温度下,2mol A2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g)xC(g)2D(g)2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,并测得C的浓度为0.4 mol·L-1,请填写下列空白:

(1)x值等于________________

(2)A的转化率为

(3)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 (增大、减小、不变)

【答案】

(1)2

(2)60%

(3)不变;

【解析】

试题分析:(1)平衡时C的浓度为0.4mol/L,则n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol,物质的量之比等于化学计量数之比,所以0.8mol0.8mol=x2,解得x=2,故答案为:2

(2)平衡时n(D)=0.8mol,由方程式可知参加反应的n(A)=n(D)=×0.8mol=1.2mol,故A的转化率为×100%=60%,故答案为:60%

(3)反应前后气体的物质的量不变,增大压强,平衡不移动,平衡体系中C的质量分数不变,故答案为:不变。

练习册系列答案
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【题目】下列物质属于电解质的是

氢氧化钾硫酸钡蔗糖

氨气稀硫酸熔融的KNO3

A.②⑤⑦ B.①②⑦ C.①⑥⑦ D.①⑤⑥

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【题目】生活处处有化学。下列叙述正确的有( )

A. 大米经蒸煮和发酵可酿造白酒 B. 油脂水解的最终产物为葡萄糖

C. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 D. 豆制品中的主要营养物质是蛋白质

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【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:

查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;

牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

实验内容:.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。

取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤,往滤渣中加入过量NaOH溶液。

1)该过程涉及主要反应的离子方程式是

.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

2)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌BC中的反应物外,还有:_________________________

3C中反应生成沉淀的化学方程式是_____________________

4)下列各项措施中,能提高测定准确度的是________(填标号)

a.滴加盐酸不宜过快

b.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

c.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体

d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

5)实验中准确称取10.00 g样品三份,进行三次测定,测得C中产生沉淀平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________

6)有人认为只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,也可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______________________

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【题目】一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电,电池负极反应式为( )

A. H2-2e=2H B. H2+2OH-2e=2H2O

C. O2+4H+4e =2H2O D. O2+2H2O+4e=4OH

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【题目】a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是

A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

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【题目】以下实验设计能达到实验目的的是

实验目的

实验设计

A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重

B.制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C.重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D.鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后,用CCl4萃取

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【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是

W

X

Y

Z

A.氢化物沸点:W<Z B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W

C.化合物熔点:Y2X3<YZ3 D.简单离子的半径:Y<X

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【题目】已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53 kJ热量,则炭粉与氢气的物质的量之比为(  )

A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶2

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