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    下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　)

    A．配位化合物中必定存在配位键

    B．配位化合物中只有配位键

    C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

    D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用


    B　[配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2＋有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行(　　)

    (2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

    反应①　O3O2＋[O]　ΔH＞0　平衡常数为K1；

    反应②　[O]＋O32O2　ΔH＜0　平衡常数为K2；

    总反应：　2O33O2　ΔH＜0　平衡常数为K。

    下列叙述正确的是(　　)

    A．降低温度，K减小  B．K＝K1＋K2

    C．适当升温，可提高消毒效率  D．压强增大，K2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面问题。

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2 080

    4 000

    6 100

    9 400

    R

    500

    4 600

    6 900

    9 500

    S

    740

    1 500

    7 700

    10 500

    T

    580

    1 800

    2 700

    11 600

    U

    420

    3 100

    4 400

    5 900

    (1)在周期表中，最可能处于同一族的是(　　)

    A．Q和R                        B．S和T

    C．T和U                        D．R和T

    E．R和U

    (2)电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是(　　)

    A．Q2＋＋2e－→Q               B．R2＋＋2e－→R

    C．S3＋＋3e－→S                D．T3＋＋3e－→T

    E．U2＋＋2e－→U

    (3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是(　　)

    A．QCl2       B．RCl       C．SCl3       D．TCl

    E．UCl4

    (4)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是(　　)

    A．硼(1s22s22p1)             B．铍(1s22s2)

    C．锂1s22s1                 D．氢(1s1)

    E．氦(1s2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，存在的化学键的种类最多的是(　　)

    A．NaOH                       B．HClO

    C．MgCl2                       D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O，为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    (1)分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    (2)分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    (3)沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的2/3，则绿色晶体配合物的化学式为____________________________，该配合物中的配位体为________，含有的化学键类型是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是(　　)

    A．原子间的化学键键能逐渐减小

    B．范德华力逐渐增大

    C．原子半径逐渐增大

    D．氧化性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    答案　AC

    解析　H2O分子中的中心原子O为sp3杂化，H2O的空间构型为V形；H2SO4分子中氢原子没有发生轨道杂化。

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是(　　)

    ①NO　②Fe3＋　③H＋　④NO　⑤NO2

    A．①          B．①⑤

    C．②④⑤  D．①②③⑤

    ★   ★★

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