Question

6．某溶液中含有的离子可能是K⁺、Ba²⁺、A1³⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L^-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．
下列说法中正确的是（　　）

• A． 该溶液中一定不含Ba²⁺、Mg²⁺、A1³⁺、SiO₃^2-、Cl^-
• B． 该溶液中一定含有K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^-
• C． 该溶液是否有K⁺需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
• D． 可能含有Cl^-

Answer 1

分析 ①加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在A1³⁺、Mg²⁺；
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L^-1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，产生的气体为二氧化碳，说明溶液中存在AlO₂^-、CO₃^2-，所以一定不存在SiO₃^2-、Ba²⁺，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在K⁺；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为AgCl，物质的量为：$\frac{0.43g}{143.5g/mol}$≈0.003mol＞n（HCl）=0.001mol，所以原溶液中一定存在0.02molCl^-，据此进行解答．

解答 解：①向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子：A1³⁺、Mg²⁺；②向原溶液中逐滴加入5mL0.2mol•L^-1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO₂^-和CO₃^2-，所以一定不存在不溶于盐酸的SiO₃^2-和与CO₃^2-反应的Ba²⁺，再根据溶液电中性可知：溶液中一定存在唯一的阳离子：K⁺；③在②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为AgCl，物质的量为：$\frac{0.43g}{143.5g/mol}$≈0.003mol；②中加入的氯离子的物质的量为：n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl^-，
A．根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba²⁺、Mg²⁺、A1³⁺、SiO₃^2-，一定存在Cl^-，故A错误；
B．由分析可知：该溶液中一定含有K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^-，故B正确；
C．根据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在K⁺，不需要通过焰色反应判断K⁺是否存在，故C错误；
B．根据分析可知，原溶液中一定存在Cl^-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了常见离子的检验方法及判断，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，本题中钾离子和氯离子的判断为难点，注意根据溶液电中性及生成氯化银的物质的量判断二者的存在情况．