Question

12．将两支惰性电极插入500mL AgNO₃溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（　　）

• A． 27 mg
• B． 54 mg
• C． 108 mg
• D． 216 mg

Answer 1

分析 两支惰性电极插入500mL AgNO₃溶液，电解发生4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 4Ag+O₂↑+4 HNO₃，电解液的pH从6.0变为3.0时，可知n（HNO₃）=（10^-3mol/L-10^-6mol/L）×0.5L≈5×10^-4mol，结合电解反应计算．

解答 解：当电解液的pH值从6.0变为3.0时，氢离子的浓度由10^-6mol/L变为10^-3mol/L，硝酸的浓度等于氢离子的浓度，则n（HNO₃）=（10^-3mol/L-10^-6mol/L）×0.5L≈5×10^-4mol，设生成银xg，则
 4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 4Ag+O₂↑+4 HNO₃
                                   4×108g        4mol
                                      xg         5×10^-4mol/L
$\frac{4×108g}{x}=\frac{4mol}{5×1{0}^{-4}mol}$，
解得x=0.054g，即为54mg，
故选B．

点评 本题考查电解反应的计算，为高频考点，把握发生的电极反应、pH与酸的浓度关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意硝酸物质的量的计算可取近似值，题目难度不大．