【题目】短周期主族元素W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液使酚酞变红 并且可与X 的氢化物形成一种共价化合物。Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的 3/5。下列说法中一定正确的是
A.它们的简单离子半径大小顺序： W<X<Y<Z
B.X的简单气态氢化物稳定性比Z 的强
C.W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性
D.工业上一般采取电解Y 的熔融氯化物来生产Y的单质
【答案】B
【解析】
短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，该氢化物为氨气，则W为N元素；并且可与X的氢化物形成一种共价化合物，生成一水合氨，则X为O元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的
则Z原子最外层含有6个电子，结合原子序数可知Z为S元素，据此进行解答。
短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，该氢化物为氨气，则W为N元素；并且可与X的氢化物形成一种共价化合物，生成一水合氨，则X为O元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的则Z原子最外层含有6个电子，结合原子序数可知Z为S元素，
A. 电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷越多半径越小，所以原子半径大小顺序：X<W<Z<Y，故A正确；
B. 非金属性越强对应氢化物越稳定，氧元素的非金属性强于硫，所以X的简单气态氢化物稳定性比Z的强，故B错误；
C.W的最高价氧化物对应水化物硝酸为强酸，具有强氧化性，故C错误；
D. 氯化铝是共价化合物，工业上一般采取电解Y的熔融氧化物来生产Y的单质，故D错误；
故答案选：A。
快乐5加2金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是
A.X应为直流电源的正极
B.电解过程中阴极区pH升高
C.图中的b%＜a%
D.SO32－在电极上发生的反应为SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. 盐酸和氨水反应H++OH=H2O、B. 钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
C. 氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD. 铜和稀硝酸反应Cu+2NO3+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O
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【题目】常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g
的变化如右图所示。下列说法正确的是
A. 稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B. 水的电离程度：b=c>a
C. 溶液中离子总物质的量：b>c>a
D. 溶液中离子总浓度：a>b>c
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【题目】运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题。
（1）含酚酞的0.01molL-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为___（用离子方程式和必要文字解释）。
（2）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___。
②b点所示的溶液中c（NH3H2O）-c（NH4+）=___（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c（H+）之比为___。
（3）已知Ksp（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液=
___（保留三位有效数字）。
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【题目】如图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。
（1）写出b、c电极的电极反应式：b___，c___；
（2）写出f电极的电极反应式___，向此电极区域滴入酚酞的现象为：___；该电极区域水的电离平衡被___（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。
（3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH___（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是___。
（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na2SO410H2O），若此时通入CH4的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入___gH2O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。
（5）有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）xyH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.0100mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.320g。则
①金属M的相对原子质量为___；
②电解后，生成气体体积=___（标准状况下）溶液的pH=___（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。要求写出计算过程。
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【题目】下列化学符号书写正确的是（ ）
A. 两个氢原子：H2 B. 镁的化合价+2价：Mg2+
C. 3个氧分子：3O2 D. 氯化钡的化学式：BaCl
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【题目】已知：
R-CH=CH2+H2O
现以2-甲基丙烷为有机原料，配以其他必要的无机物原料，选择反应中的主要产物按以下流程合成产品：
请回答：
（1）写出丙烯与氯化氢反应的主要产物的结构简式__________________；
（2）写出反应Ⅰ得到产物可能的结构简式__________________；
（3）写出反应类型：反应Ⅰ_________、反应Ⅱ_________；
（4）写出 A→B 的反应条件_____；B→C 的化学方程式_____。
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【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.H2O2中加入MnO2，产生O2的速度加快
C.合成氨为提高NH3的产率，理论上应采取高压低温的条件
D.氨水应密闭保存、放置于低温处
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