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    【题目】某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（ ）
    A.实验①、②所涉及的物质均为电解质
    B.实验②、③均为放热反应实验
    C.②、③均未发生氧化还原反应
    D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物

    【答案】C
    【解析】解：A、实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B、实验②溶解为放热反应，③为盐的水解是吸热反应，故B错误；
    C、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故C正确；
    D、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故D错误；
    故选C．
    A、实验①中的铁和氯气是单质既不是电解质也不是非电解质；
    B、盐的水解是吸热反应；
    C、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应；
    D、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系；

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    H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol
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    B.吸热44 kJ
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    （1）由①、②、③可判断：原溶液中一定不存在的离子是 ， 一定存在的离子是 ．
    （2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有（填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是 ． （用离子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有（填离子符号），过滤得到滤液乙．
    （3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，则原溶液中是否有Cl﹣（填“是”或“否”）．

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    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为 ．
    （2）步骤②中鼓入热空气的作用为； 步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为 ．
    （3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为 ．
    （4）此实验中尾气可用（填选项字母）吸收处理． a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液
    （5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有和；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为 ．
    （6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为 ．

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