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    2．烃是由某烯烃A在一定条件下与氢气按1：1的体积比加成生成的，则由此可推断出烯烃A可能的结构有几种（　　）
    A．9种B．7种C．5种D．4种

    分析 烃是由某烯烃A在一定条件下与氢气按1：1的体积比加成生成的，说明烯烃中含一个碳碳双键，相邻C上均有H时去掉H可形成烯烃，结合碳原子形成四个共价键分析判断烯烃结构．

    解答 解：烃是由某烯烃A在一定条件下与氢气按1：1的体积比加成生成的，烃中碳原子位置为：分子结构中能恢复双键的位置：1，2；2，3；3，4；4，8；共4种，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握碳原子结构中形成四个共价键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于有机高分子化合物的说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯是热塑性塑料
    B．缩聚反应的单体至少有两种物质
    C．人造羊毛的单体是
    D．高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{1000V•d}{MV+2240}$B．$\frac{V•d}{MV+2240}$
    C．$\frac{1000V•d•M}{MV+2240}$D．$\frac{M•V}{2240（V+0.1）d}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．金属元素均位于主族与副族
    B．过渡元素均是金属元素
    C．非金属元素均位于元素周期表的右上方
    D．锕系元素有14种且均位于第ⅢB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物品或设备：
    ①水泥路桥 
    ②门窗玻璃 
    ③水晶镜片 
    ④石英钟表 
    ⑤玛瑙手镯
    ⑥硅太阳能电池 
    ⑦光导纤维
    ⑧计算机芯片 
    所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（　　）
    A．全部B．①②③④⑤⑦C．①②⑦⑧D．⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2．闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质．现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如图（中间产物的固体部分已经略去）．

    已知：
    Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在．
    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是将矿石粉碎、加热、搅拌等（任写一种）．①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
    （3）步骤③中MnO2的其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种物质X可以是AC．
    A．ZnO    B．MgCO3    C．MnCO3    D．Cu（OH）2
    （4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
    （5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为CN-+H2S=HCN+HS-．在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动
    B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑
    C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率
    D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．按要求写出下列化学用语
    （1）NaOH的电子式 （2）S原子结构示意图
    （3）N2的电子式         （4）Cl-离子的结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以铬铁合金（含少量Co、Ni、C等元素）为原料制备Cr2O3并获得副产品FeC2O4•2H2O的工艺流程如图：

    （1）工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是硫酸价格便宜，是难挥发性酸，而盐酸易挥发
    （2）已知滤渣2的主要成分是CoS 和NiS，则滤渣l的主要成分是C（填化学式）．
    （3）在加入Na2S 除杂前需将溶液pH 调到4左右，Cr3+、Fe2+浓度与溶液pH之间的关系如图，分析pH调至4 左右的原因：pH过小，加入Na2S 后会产生H2S并逸出；pH过大，Cr3+、Fe2+会沉淀．

    （4）Fe3+易与C2O42-形成配合物的滤液中．检验过滤2的滤液是否存在Fe3+的试剂为KSCN溶液（或NH4SCN、NaSCN溶液）．
    （5）FeC2O4•2H2O 与LiH2PO4混合锻烧，可制得锂电池的电极材料LiFePO4，其他产物以气体形式放出．该反应的化学方程式为FeC2O4•2H2O+LiH2PO4$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$LiFePO4+CO2↑+CO↑+3H2O↑．
    （6）已知Cr（OH）3是两性氢氧化物为此空删去，若沉铬时pH 过大，则Cr（OH）3会转化为CrO2-，该反应的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；证明Cr（OH）3沉淀洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无明显现象，则说明沉淀已洗涤干净．

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