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    15．下列叙述中正确的是（　　）
    A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
    B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
    C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
    D．原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子

    分析 A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高；
    B．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大；
    C．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大；
    D．原子晶体中，构成原子可能不同．

    解答 解：A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；
    B．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能越大，该分子越稳定，故B错误；
    C．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故C错误；
    D．原子晶体中，构成原子可能不同，如二氧化硅属于原子晶体，构成微粒为Si原子和O原子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查晶体类型与物质稳定性、熔沸点的关系，明确分子晶体、原子晶体的熔沸点的比较方法即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．元素化合价升高的反应是还原反应
    B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
    C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
    D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为 
    ③能与水在一定条件下反应生成C
    B①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
    C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；
    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
    D①相对分子质量比C少2；②能由C催化氧化得到
    E①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
    回答下列问题：
    （1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．A中含官能团名称是碳碳双键．
    （2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）有机物B具有的性质是②③（填序号）．
    ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：
    （1）物质B、E和F的化学式为BCuO、ECO、FFe2O3；
    （2）反应①的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，其反应类型为置换反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0．图1表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
    （1）下列说法正确的是AC
    A．起始充入的CO为2mol 
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会减小
    （2）从反应开始到建成平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）请在图2中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O?HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸的电离方程式：HCl═H++Cl-．
    （2）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，在此反应中，硝酸体现了酸性和氧化性．
    （3）实验室中制取氨的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法法收集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
    B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成水蒸汽，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol-1
    C．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol-1
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）元素周期表中共有7个周期．
    画出下列各微粒的结构示意图：
    （2）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子；
    （3）L层电子数为K，M层电子数之和的原子；
    （4）与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
    （1）S简单离子的原子结构示意图为；
    （2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为20moL；
    （3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
    （4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去固体材料中未反应的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是加足量稀盐酸后过滤；
    （5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．滤液深蓝色含有铜氨络离子-[Cu（NH3）4]2+，若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为41.1g；
    （6）将NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）．
    已知：
    （i）浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．
    （ii）NaOH溶液与NO2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与NO不反应．
    a．装置②、③、④中盛放的药品依次是稀硝酸、水、浓硝酸；
    b．能够说明实验已成功的现象是装置②液面上方气体仍为无色，装置④液面上方的气体由无色变为红棕色．

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