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    2．25℃时，1.00g N2H4（1）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）的△H=-1224.96 kJ•mol-1．

    分析 1.00g N2H4（1）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量，则1molN2H4（1）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出的热量为19.14kJ×32=612.48kJ，结合物质的量与反应放出的热量成正比计算．

    解答 解：1.00g N2H4（1）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量，则1molN2H4（1）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出的热量为19.14kJ×32=612.48kJ，可知2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）的△H=-1224.96kJ•mol-1，
    故答案为：-1224.96．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握物质的量与反应中热量变化成正比为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意放热时焓变为负，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示．已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应．根据要求回答下列问题：
    （1）容器中反应的化学方程式为2A+B?3C+D．
    （2）前2min，v（A）=0.4 mol•（min•L）-1．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是BD．
    A．混合气体的压强不变                   B．混合气体的密度不变
    C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D      D．B的物质的量不变
    （4）T℃时，该反应的平衡常数K=1.69（保留小数点后两位）．
    反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡移动方向为正向；平衡常数K不变（填增大．减小或不变）．
    （5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是C（填选项字母）．
    A．只增加A的物质的量          B．移走一部分D
    C．升高反应体系的温度          D．把容器的体积缩小一倍
    （6）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）=v（逆） （填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度积常数Ksp=c（Ag+）×c（Cl-）=1×10-10．（混合后溶液的体积变化忽略不计）．试计算
    （1）沉淀生成后溶液中Ag+的浓度
    （2）沉淀生成后溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．工业上利用催化氧化反应将SO2转化为SO3：2SO2+O2?2SO3．若某温度下，此反应的起始浓度c（SO2）=1.0mol•L-1，c（O2）=1.5mol•L-1，达到平衡后，SO2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=0.8（mol/L）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如表：
    元素编号    元素特征信息
        A A的单质是密度最小的物质
        B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
        C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
        D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
        E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
        F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
    （1）写出化合物Y所含的化学键名称离子键、共价键；
    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）S2-＞Cl-＞Al3+；
    （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O；
    （4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为30%；
    （5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为37g，此时反应的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
    （6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
    （2）QX的电子式为Na+[：H]-；QX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为和．
    （4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    ①写出C的结构式O=C=O；
    ②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
    （1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）氧，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）BC；
    A．比较这两种元素的常见单质的沸点
    B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
    （3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为78g．
    （4）B2A4是一种可燃性液体，B2A4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2．用该燃料电池电解足量的饱和食盐水，如图所示，电解装置内发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-；检验Y极产物的方法是用湿润的淀粉-KI试纸放在右侧支管口处，若试纸变蓝，证明有Cl2产生；每生成0.1mol该产物，燃料电池中消耗B2A4的物质的量为0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列元素中不属于主族元素的是（　　）
    A．氢B．钠C．铁D．氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：Na+＞Mg2+＞Al3+
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．还原性：Na＜Mg＜Al

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