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16.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L SO3含有nA个SO3分子
B.常温常压下,17g NH3含有10nA个电子
C.常温常压下,22.4L Cl2 含有nA个Cl2分子
D.0.1mol•L-1的NH4Cl中有nA个NH4+

分析 A.气体摩尔体积使用对象为气体;
B.1个氨气分子含有10个电子;
C.常温常压下,Vm≠22.4L/mol;
D.溶液体积未知.

解答 解:A.标况下,三氧化硫为液体,不能使用气体摩尔体积,故A错误;
B.常温常压下,17g NH3的物质的量为$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol,含有10NA个电子,故B正确;
C.常温常压下,Vm≠22.4L/mol,无法计算氯气的物质的量,故C错误;
D.溶液体积未知,无法计算微粒个数,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.氨在医药、化肥、国防、轻工业等方面均用途广泛.
(1)工业合成氨时,合成塔中每生成1mol NH3,放出46kJ的热量.其反应过程的能量变化如图.b值为92,加入催化剂,a值减小(填“增大”“减小”或“不变”,下同).压缩容器体积,b值不变.
(2)已知氢气的燃烧热△H=-285kJ•mol-1,则氨与氧气反应生成氮气和液态水时,每消耗8g氧气反应放出的热量为127.2kJ.
(3)常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.已知:
共价键O=ON≡NH-NH-O
E(kJ•mol-1497946390c
c的值为483.8.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于Na、Mg、Al性质的叙述正确的是(  )
A.碱性:Mg(OH)2>NaOH>Al(OH)3B.原子半径:Na<Mg<Al
C.阳离子的氧化性:Na+<Mg2+<Al3+D.单质的还原性:Al>Mg>Na

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.已知主族元素A、B、C、D的离子aA(n+1)+bBn+cC(n+1)-dDn-具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是(n为正整数)(  )
A.原子序数:a<b<d<c
B.离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-
C.单质的还原性:B>A;单质的氧化性:D>C
D.离子的还原性:A(n+1)+>Bn+;离子的氧化性:C(n+1)->Dn-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.如图.在一支试管中放入一小块铜片,再加入少量浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上.把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中.塞紧试管口,在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花.给试管加热,观察现象.当试管中的液体逐渐透明时,停止加热.
回答下列问题:
(1)写出a处反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目:
(2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为蘸有品红溶液的滤纸褪色.
(3)待试管中的液体冷却后,将试管上层液体倒去,再慢慢加入少量水,可观察溶液呈蓝色.
(4)玻璃导管口蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫,防止污染,有关反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.在一定条件下,CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为:
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=-890kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时,放出的热量为323.6kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50 g白色沉淀.求混合气体中CH4和CO的体积比.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积.把58.5g NaCl放入500mL烧杯中,加入150mL蒸馏水,待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释至完全充满容器,从中取出1mL,该溶液恰好与20mL 0.100mol•L-1AgNO3溶液完全反应.则该NaCl溶液的物质的量浓度为2mol/L,该容器的体积为500mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质中,物质的量为0.5mol的是(  )
A.27g H2OB.标准状况下,11.2L CO2
C.6.02×1023个O2分子D.含0.5mol 氧原子的SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.溶液、胶体和浊液的本质区别是(  )
A.是不是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小
C.能否通过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明

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