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    16．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L SO3含有nA个SO3分子
    B．常温常压下，17g NH3含有10nA个电子
    C．常温常压下，22.4L Cl2 含有nA个Cl2分子
    D．0.1mol•L-1的NH4Cl中有nA个NH4+

    分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
    B.1个氨气分子含有10个电子；
    C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
    D．溶液体积未知．

    解答 解：A．标况下，三氧化硫为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B．常温常压下，17g NH3的物质的量为$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，含有10NA个电子，故B正确；
    C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算氯气的物质的量，故C错误；
    D．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨在医药、化肥、国防、轻工业等方面均用途广泛．
    （1）工业合成氨时，合成塔中每生成1mol NH3，放出46kJ的热量．其反应过程的能量变化如图．b值为92，加入催化剂，a值减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同）．压缩容器体积，b值不变．
    （2）已知氢气的燃烧热△H=-285kJ•mol-1，则氨与氧气反应生成氮气和液态水时，每消耗8g氧气反应放出的热量为127.2kJ．
    （3）常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．已知：
    共价键O=ON≡NH-NH-O
    E（kJ•mol-1）497946390c
    c的值为483.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于Na、Mg、Al性质的叙述正确的是（　　）
    A．碱性：Mg（OH）2＞NaOH＞Al（OH）3B．原子半径：Na＜Mg＜Al
    C．阳离子的氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知主族元素A、B、C、D的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（n为正整数）（　　）
    A．原子序数：a＜b＜d＜c
    B．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
    C．单质的还原性：B＞A；单质的氧化性：D＞C
    D．离子的还原性：A（n+1）+＞Bn+；离子的氧化性：C（n+1）-＞Dn-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图．在一支试管中放入一小块铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．
    回答下列问题：
    （1）写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：
    （2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为蘸有品红溶液的滤纸褪色．
    （3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈蓝色．
    （4）玻璃导管口蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，有关反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一定条件下，CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为：
    CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为323.6kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀．求混合气体中CH4和CO的体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把58.5g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器，从中取出1mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol•L-1AgNO3溶液完全反应．则该NaCl溶液的物质的量浓度为2mol/L，该容器的体积为500mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，物质的量为0.5mol的是（　　）
    A．27g H2OB．标准状况下，11.2L CO2
    C．6.02×1023个O2分子D．含0.5mol 氧原子的SO2

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    6．溶液、胶体和浊液的本质区别是（　　）
    A．是不是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小
    C．能否通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明

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