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下列物质中,属于强电解质的是(  )
分析:完全电离的电解质是强电解质,只有部分电离的电解质是弱电解质,强酸、强碱和大部分盐都是强电解质.
解答:解:A.熔融态硫酸钡完全电离,所以硫酸钡是强电解质,故A正确;
B.氨气是非电解质,故B错误;
C.食盐水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;
D.醋酸在水溶液里只有部分电离,所以是弱电解质,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了强弱电解质的判断,注意电解质的强弱与其电离程度有关,与溶液的导电能力无关,为易错点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?金华模拟)某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能.经检测,M中只含有两种短周期元素.现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应,得到无色溶液A和44.8L气体B(气体体积为标准状况下),该气体能使红色石蕊试纸变蓝.往反应后的溶液中逐滴加入盐酸,可观察到溶液先变浑浊后变澄清.
物质B有如下转化关系:B
X
C
X
D
H2O
EE是一种强酸.将c和D的混合物溶解在接近零度的水中,即可得到一种弱酸F的水溶液.请回答下列问题:
(1)物质M的化学式为
AlN
AlN
,属于
原子
原子
晶体(填“分子”、“离子”、“原子”等).
(2)无色溶液A呈碱性,其原因是
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
(用离子方程式表示).
(3)弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸,很不稳定,通常在室温下易分解.要制得F溶液,可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用的是
bd
bd
(填序号).
a.盐酸    b.二氧化碳    c.稀硫酸    d.二氧化硫
(4)工业碱性废水中若含有NO-2,可用铝粉除去.已知此反应体系中检测到B气体.写出上述反应的离子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3
.若改用电解法将废水中NO-2转换为N2除去,N2将在
阴极
阴极
(填“阴极”或“阳极”)生成,电极反应为
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-

(5)现发现一种活性很强的化合物G,其组成为NH5,G遇水能产生两种气体,其中一种气体为B,则物质G的电子式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:2012届辽宁省葫芦岛一高高二下学期第二次月考化学试卷 题型:填空题

(12分)

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:

(1)下列由极性键形成的非极性分子是      

A.N2       B.O2        C.H2O        D.CO2             E.CH4

(2)下列说法正确的是           

A.N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp2方式杂化

C.CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因

D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键

(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测正确的是   

A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形

B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C.CHClFCF3存在手性异构

D.电负性:N<O<F

(4)甲烷晶体的晶胞结构如图,下列有关说法正确的 

A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B.晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子

C.CH4晶体熔化时需克服共价键

D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体[来源:学*科*网]

(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                    。                                              

A.[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O            B.[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C.[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3            D.[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为:                            

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是(  )
A.硫酸、烧碱、氯化钠和氧化铝分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.能用同一通式表示的几种物质一定互为同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增, A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、E的原子序数相差10,F+的M层电子全充满。

请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示

(1)C的基态原子的外围电子排布式为                ,周期表中F

属于             区。

(2)C、D、E三元素的电负性由大到小的顺序为:                                   ,简单离子半径由大到小的顺序为:                                

(3)BD分子中,B原子与D原子都达到8电子稳定结构,则BD的电子式是               

(4)BD2与EDA反应时,通过控制反应物的物质的量之比,可以得到不同的产物,相同条件下,在水中溶解度较小的产物是                 (写化学式),其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是:                      

(5)B2D42             (分子)是等电子体,B2D42离子具有较强的还原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色(还原产物为Mn2+),写出变化的离子方程式:                                 。

(6)右图分别是E和F的晶胞。晶体中E和F的配位数之比为           

(7)相同条件下,V1mLBD2V2mLCD的混合气体通过足量E2D2固体后,气体体积变为(V1+V2)/2mL(不考虑CD与E2D2的反应),则V1V2的关系满足:                                              

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