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14.大气污染成为人们越来越关注的问题,含NOx的烟气必须在NOx被脱除后才能排放.
(1)已知:CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2+2H2O(l)△H=-1250kJ•mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ•mol-1
则N2(g)+O2(g)=2NO(g)的△H=+180kJ•mol-1
(2)用O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2以除去NO,该反应的化学方程式为3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2
(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理如图甲,该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y.石墨Ⅱ上的电极反应式为O2+2N2O5+4e-═4NO3-,NO${\;}_{3}^{-}$向石墨Ⅰ(填”Ⅰ“或”Ⅱ“)移动

分析 (1)已知:①CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2+2H2O(l)△H=-1250kJ•mol-1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ•mol-1
根据盖斯定律:$\frac{②-①}{2}$得N2(g)+O2(g)=2NO(g),据此计算;
(2)O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2,结合原子守恒和得失电子守恒写出反应方程式;
(3)该燃料电池中,负极上通入NO2,正极上通入O2,根据电解质知,负极电极反应式为NO2-e-+NO3-═N2O5,正极电极反应式为O2+2N2O5+4e-═4NO3-,据此分析解答.

解答 解:(1)已知:①CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2+2H2O(l)△H=-1250kJ•mol-1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ•mol-1
根据盖斯定律:△H=$\frac{②-①}{2}$=$\frac{-890-(-1250)}{2}$=+180kJ•mol-1,故答案为:+180kJ•mol-1
(2)O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2,其反应方程式为:3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2;故答案为:3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2
(3)石墨Ⅱ为正极,电极反应式为O2+2N2O5+4e-═4NO3-,所以NO3-向负极移动,即NO3-向石墨Ⅰ,故答案为:O2+2N2O5+4e-═4NO3-;Ⅰ.

点评 本题考查了化学方程式的书写、原电池的应用、图象的分析与应用等,考查了学生的分析能力以及对基础知识的综合应用能力,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去):

(1)若D是生产、生活中用量最大,用途最广的金属单质,E是一种黄绿色气体,其溶于水的产物之一是A,写出反应Ⅲ的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)若A是淡黄色固体,D是一种常见的能产生温室效应的气体,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.写出反应Ⅱ的化学方程式Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓.
(3)若A是常见的两性氢氧化物,D是常见的气态氢化物,其水溶液是一种强酸;E是氯碱工业的产品之一,C是B与过量E反应后的产物,写出反应Ⅲ的离子方程式H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓.
(4)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分;B、E均是常见的无色有毒气体,且使人中毒的原理相似.
①写出反应Ⅰ的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
②写出反应Ⅱ的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.下列一组有水参与的反应:
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑      
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
③Na2O+H2O=2NaOH             
④2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2
⑤2F2+2H2O=4HF+O2
(1)其中不属于氧化还原反应的是③(填编号)
(2)在这些氧化还原反应中,
水只作氧化剂的反应是①(填编号)
水只作还原剂的反应是⑤(填编号)
水既作氧化剂,又作还原剂是④(填编号)
水既不作氧化剂,又不作还原剂是②(填编号)
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO,是属于氧化还原反应(填“是”或“否”),若是,(若否可不填)这个反应的氧化剂是NO2,还原剂是NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.同温同压下,向两个密闭容器中充满等质量的O2、O3气体,下列说法正确的是(  )
A.两种气体的物质的量之比为3:2B.两种容器的体积之比为2:3
C.两种气体的分子数相等D.两种气体的密度之比是3:2

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9.下列物质中σ键和π键数目比为1:2的是(  )
A.O2B.HCNC.CO2D.N2

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19.A,B,C是中学化学常见的三种物质,它们之间存在如图所示的转化关系,则A是(  )
A.CuB.FeC.AlD.Fe2O3

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6.欲除去氯化氢气体中混有的少量氯气,可将混合气体通过(  )
A.饱和食盐水B.氢氧化钠C.灼热的铜网D.浓硫酸

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3.明矾的化学式为KAl(SO42•12H2O,它是一种常用净水剂.
(1)明矾溶于水的电离方程式KAl(SO42=K++Al3++2SO42-
(2)向明矾中加入BaCl2溶液所发生反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4
(3)向明矾中加入过量的氨水所发生反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀时,其反应的离子方程式是2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓.

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17.A和B两种有机物可以互溶,有关性质如下:
相对密度(20℃)熔点沸点溶解性
A0.7137-116.6°C34.5°C不溶于水
B0.7893-117.3°C78.5°C与水以任意比混溶
(1)要除去A和B的混合物中的少量A,可采用A方法即可得到B.
A.蒸馏          B.重结晶     C.萃取         D.加水充分振荡,分液
(2)若B的分子式为C2H6O,核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氯原子,强度之比为3:2:1.则B的结构简式为CH3CH2OH.
(3)若质谱图显示A的相对分子质量为74,红外光谱如图所示,则A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3

(4)准确称取一定质量的A和B的混合物,在足量氧气中充分燃烧,将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰,发现质量分别增重14.4g和26.4g.计算混合物中A和B的物质的量之比1:1.

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