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    有关下列图像的说法正确的是


    1. A.
      曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    2. B.
      根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>0
    3. C.
      曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化
    4. D.
      开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
    C
    试题分析：A、曲线图①中改变条件后，逆反应速率增大，正反应速率降低，所以不可能改变的是温度，A不正确；
    B、根据图②判断，物质A的总能量高于物质C的总能量，所以A生成C是放热反应，则△H＜0，B不正确；
    C、硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，因此曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化，C正确；
    D、图④中开关K置于A时构成电解池，铁与电源的负极相连，做阴极，铁被保护；开关K置于B时构成原电池，铁是负极，失去电子被腐蚀，D不正确，答案选C。
    考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响；反应热的判断；中和滴定曲线；金属的腐蚀与防护等
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2011届上海市静安区高三4月教学质量调研化学试卷 题型：填空题

    大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：

     
    		N2+O22NO
    		N2+3H22NH3
    温度
    		25℃
    		2000℃
    		25℃
    		400℃
    K
    		3.84×10－31
    		0.1
    		5×108
    		200
    （1）固氮是指                            的过程，自然界固氮的另一途径为        。
    （2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是         。
    a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
    b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
    c．两种固氮都是放热反应    d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
    （3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N2­和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图像。下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是   。

    a．t2可能是增加了原料的物质的量
    b．t4可能是充入了He气
    c．t5是从反应体系中分离出氨气
    d．t7时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动
    （4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N2 +3H22NH3。有关说法正确的是    。
    a．新法不需要高温条件，可节约大量能源
    b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
    c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市海淀区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是

    A．依据图a可判断正反应为放热反应

    B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

    C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

    D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年上江西省高二上学期第一次段考化学试卷 题型：选择题

    一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。

    下列有关说法正确的是(　　)

    A．在300 ℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡

    B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L

    C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小

    D．由图像说明该反应的正反应为放热反应

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：

    N2+O2 2NO

    N2+3H2 2NH3

    温度

    25℃

    2000℃

    25℃

    400℃

    K

    3.84×10－31

    0.1

    5×108

    200

    （1）固氮是指                             的过程，自然界固氮的另一途径为         。

    （2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是          。

    a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小

    b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大

    c．两种固氮都是放热反应    d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行

    （3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N2­和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图像。下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是    。

    a．t2可能是增加了原料的物质的量  

    b．t4可能是充入了He气

    c．t5是从反应体系中分离出氨气    

    d．t7时可能是升高温度，使平衡向

    正反应方向移动

    （4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在

    20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N2 +3H22NH3 。有关说法正确的是     。

    a．新法不需要高温条件，可节约大量能源

    b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

    c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（　 ）

    A．依据图a可判断正反应为放热反应　

    B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

    C．若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

    D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

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