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    【题目】在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+O2(g) = CO(g) ΔH=—110．5 kJ/mol；CO(g)+O2(g) = CO2(g)　ΔH=—283 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ）

    A.172．5 kJB.110．5 kJC.283 kJD.566 kJ

    【答案】D

    【解析】

    36g碳的物质的量为=3mol，所以CO的物质的量为3mol×=2mol，由于CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol可知1molCO燃烧放出的热量为283kJ，即36g碳不完全燃烧生成2molCO损失的热量为2×283kJ=566 kJ。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将Na2CO3浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于

    A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

    C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种重要的有机合成原料，其球棍模型如图甲所示。该化合物可用芳香烃A为原料来合成，其合成路线如图乙所示：

    （1）下列关于G的说法不正确的是___（填标号）。

    a.G的结构简式为

    b.G能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，褪色原理相同

    c.G的分子中所有碳原子可能处于同一平面内

    d.G在一定条件下能发生水解、加成、加聚、氧化等反应

    （2）F中的官能团名称为___，E的结构简式为___。

    （3）反应①～⑥中属于取代反应的有___（填标号）。

    （4）D的核磁共振氢谱的峰面积之比为____。

    （5）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：____。

    （6）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：___（不考虑立体异构）。

    a.分子内含苯环

    b.苯环上只有一个支链

    c.能发生银镜反应和水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是（ ）

    A.W的原子半径大于Z，金属性强于Z

    B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

    C.可以通过电解熔融的己来制备戊

    D.X和Y形成的化合物中只含极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MOF衍生碳纳米棒封装的氧化铋催化剂对CO2电化学法制取HCOOH具有快速高效的选择性。其原理图如图，下列有关说法正确的是

    A.该方法可有效消除CO2对大气造成的污染

    B.该电极应与电源的正极相连

    C.该电极反应式为：CO2－2e-+2H+=HCOOH

    D.选择使用其他催化剂可能得到HCHO或CH3OH等产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。、

    试回答下列问题：

    （1）写出实验室利用装置A制备Cl2的离子反应方程式___。

    （2）装置B的作用是①__，②___。

    （3）若用A装置制取NO气体，B中应该盛放__。

    （4）为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl2两种气体的流速比为__。

    （5）装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与__同时通入NaOH溶液中。

    （6）已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。

    ①设计实验证明HNO2是弱酸：__。(仅提供的试剂：1molL-1HCl、1molL-1HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

    ②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取F中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用___做指示剂。

    物质

    Ag2CrO4

    AgCl

    AgI

    Ag2S

    颜色

    砖红色

    白色

    黄色

    黑色

    Ksp

    1×10-12

    1.56×10-10

    8.3×10-17

    6.3×10-50

    消耗标准AgNO3溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(？)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是(　　)

    A.0～60 s内，用Z表示的化学反应速率为1.2 mol·L－1·min－1

    B.若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态

    C.达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a

    D.若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，指定的离子组一定能大量共存的是（ ）

    A.无色溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO

    B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO

    C.在pH=1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO

    D.室温下，=10-13的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间

    粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min

    块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min

    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： ．

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关．

    （3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是 ．

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