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【题目】已知25 ℃时三种金属硫化物的溶度积常数分别是:Ksp(FeS)6.3×1018 mol2·L2Ksp(CuS)1.3×1036 mol2·L2Ksp(MnS)2.5×1013mol2·L2,下列说法中正确的是

A. 25 ℃时,FeS的溶解度大于MnS的溶解度

B. 25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2的浓度为1.3×1036 mol·L1

C. 除去某溶液中的Cu2,可以选用FeSMnS作沉淀剂

D. 因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4H2SCuS↓H2SO4不能发生

【答案】C

【解析】

A. FeS、MnS结构相似,Ksp越大溶解度越大,FeS的Ksp=6.3×10-18,MnS的Ksp=2.5×10-13, FeS的溶解度小于MnS的溶解度,故A错误;

B. CuS的Ksp=c(Cu2+)×c(S2-,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度=×10-18 mol·L-1,故B错误;

C. 一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀,所以用FeS或MnS作沉淀剂除去某溶液中的Cu2+,故C正确;

D. CuS↓难溶于H2SO4,所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能发生,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)下列物质中:①SO2 ②液态氯化氢 CH4 ④熔融NaOH NH4Cl固体 ⑥氨水。能导电的是__________(填序号,下同)。属于电解质的是__________。属于非电解质的是__________

21.204×1024H2SO4分子的物质的量为__________mol,共含__________个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液,再加水稀释到1000 mL,稀释后溶液的物质的量浓度为__________mol/L

3K2SO4Fe2SO43的混合溶液,已知其中Fe3的浓度为0.5mol/LSO42浓度为0.9mol/L,则K的物质的量浓度为__________mol/L

4)有以下四种物质:① 标准状况下11.2 L CO2 5 g H2 1.204×1024N2分子 18 g H2O,其中质量最大的是____(填序号),在常温常压下体积最大的是___(填序号)。

5)标准状况下11.2 LCH4N2组成的混和气体的质量为10 g,该混合气体中CH4N2的分子数之比为_________

6)将标准状况下336 L HCl气体完全溶于1 L水中,所得溶液的密度为 ρ g/cm3,则该溶液的物质的量浓度为_____ mol/L(计算结果中的数字保留整数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】柠檬烯(结构如图1所示)是食品行业中常用的一种香精,柠檬烯熔点为-743℃,沸点为177℃,难溶于水,在接近100℃时有一定的挥发性。柠檬、橙子和柚子等水果果皮中存在较多的柠檬烯,实验室通常用水蒸气蒸馏(装置如图2所示)的方法将柠檬烯从果皮中提取出来并进行后续的分离提纯。

水蒸气蒸馏:将60g橙子皮剪成碎片投入仪器B中,加入30mL蒸馏水,打开T形管活塞,点燃酒精灯加热水蒸气发生装置,待T形管支管口有大量水蒸气冒出时关闭活塞并开始通入冷凝水,当D中收集到约6070mL馏出液时停止蒸馏。

分离提纯:将馏出液倒入分液漏斗,每次用10mL二氯甲烷(沸点3995)萃取三次,萃取液合并后置于锥形瓶中,加入适量无水硫酸镁,半小时后过滤,将滤液进行蒸馏除去二氯甲烷,蒸馏烧瓶中得到主要成分是柠檬烯的橙油。

请回答相关问题。

1)仪器A的名称是____。安全管下端不能抵住仪器A的底部,原因是__。仪器B中水蒸气导入管管口接近瓶底,目的是___

2)直形冷凝管填能否更换为球形冷凝管___(“能”或“否”),原因是___

3)分离提纯过程中加入无水硫酸镁的作用是____。对滤液进行蒸馏时合适的加热方法是____

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【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S-2),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 (  )

A. 100 mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5 mol·L-1

B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L

C. 该磁黄铁矿FexS中,x=0.85

D. 该磁黄铁矿FexS中,Fe2+Fe3+的物质的量之比为31

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【题目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1),所得溶液的密度为ρ g·mL1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L1NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是(  )

A.所得溶液的质量分数:wB.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L1

C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD.所得溶液中含有NAHCl分子

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【题目】看下列仪器装置图,回答下列问题:

(1)粗盐的提纯需要上面的哪些装置?___________(填字母符号)

(2)分离以下混合物应该选择使用什么装置?(填字母符号)

①酒精和水:___________

②食盐和水:___________

③二氧化锰和KCl___________

④花生油和水:___________

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【题目】将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,溶液澄清,共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的盐酸,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L,将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2g。下列所列关系式中正确的是

A. 35.5a=(W2W1V2B. n(Al)>mol

C. n(Na)3n(Al)molD. aV2

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【题目】实验室需要用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液,以下配制方法正确的是(  )

A. 称取胆矾(CuSO4·5H2O),配成500mL溶液

B. 称取胆矾(CuSO4·5H2O),加入500mL水配成溶液

C. 称取无水硫酸铜粉末,加入480mL水配成溶液

D. 称取无水硫酸铜粉末,加入500mL水配成溶液

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【题目】aFe2O3Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,NaOH 溶液的浓度为

A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L

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