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    下列叙述正确的是

    A．1 mol H2O的质量为18g/mol

    B．CH4的摩尔质量为16g

    C．3．01×1023个SO2分子的质量为32g

    D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22．4L

    C

    【解析】

    试题分析：A．质量的单位是g，不是g/mol ，故不选A；B．摩尔质量的单位是g/mol ，故不选B；C． 3．01×1023个SO2分子是0．5mol，故质量为0．5×64=32g，故选C；D．在标准状况下，1mol气体的体积均为22．4L，不是任何物质，故不选D。

    考点：物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积。

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    如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，

    切断K1，闭合K2、K3，通直流电，则：

    （1）标出电源的正、负极，a为________极。

    （2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象为___________________________。

    （3）写出电极反应式：A中_____________________________________。

    （4）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为____________ ______________。

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    室温下的溶液中，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是

    A.Ba2+、Na+、NO3-、Br-

    B.K+、Na+、SO32-、S2-

    C.K+、Na+、AlO2-、SO42-

    D.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．纯净物一定由分子构成

    B．混合物肯定由两种以上元素组成

    C．同种分子构成的物质一定是纯净物

    D．含有氧元素的化合物都是氧化物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作所用仪器合理的是

    A．用PH试纸测得某NaOH溶液的PH值为11．7；

    B．用100mL量筒量取15．2mL盐酸

    C．用托盘天平称取25．20gNaCl

    D．需要90mL 0．10mol/L溶液 用100mL容量瓶配制

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在物质分类中，前者包括后者的是

    A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质

    C．溶液、胶体 D．溶液、分散系

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市五校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生根据反应2HCl＋2Ag === 2AgCl＋H2↑的原理，设计了下图所示的四个装置，你认为合理的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：

    ① 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    ② 2Na2CrO4＋H 2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

    （1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是 。

    （2）下图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。

    从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：

    先将混合溶液蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ；然后将滤液 ，从而析出红矾钠。

    （3）Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，测定原理为:Fe2++Cr2O72－+H+Fe3++ Cr3+ +7H2O （未配平）

    实验步骤如下：

    步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解 步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3＋还原

    步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2＋氧化为Sn4＋

    步骤4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0．2%二苯胺磺酸钠指示剂

    步骤5：立即用c mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL

    ①如省去步骤③，则所测定的铁的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ②步骤5使用的主要玻璃仪器有 。

    ③则测定铁矿石中铁的含量的计算式为 （用字母表示，不用化简）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省焦作市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某可逆反应aA + bBcC ；ΔH= -Q kJ/mol；在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为

    A．写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍

    B．写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变

    C．写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数

    D．写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数

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