【题目】有机物X的分子式为C5H12Cl,用NaOH的醇溶液处理X,可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z。Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷.则X的结构简式可能为( )
A.B.
C.D.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】填空题
(1)KHSO4溶液的pH______(填“>”“<”或“=”)7,用离子方程式表示为___________。
(2)KHCO3溶液的pH_____(填“>”“<”或“=”)7,用离子方程式表示为____________。
(3)将上述两种溶液混合,现象是_______________,用离子方程式表示为___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示:
已知相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH如下:
金属离子 | Fe3+ | Mn2+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列问题:
(1)MnO2本身不能溶于硫酸,但是在Fe2+的作用下却能溶解,写出该反应的离子方程式:____________________________。
(2)滤渣1的成分除了SiO2外,还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。
(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________,该过程需调节溶液pH的范围是___________________________,若把pH调得过高,其后果是_________________________。
(4)用惰性电极进行电解,电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________,电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数:
CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10
常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是( )
A.对混合溶液进行加热,K1增大、K2减小
B.混合溶液的pH>7
C.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题:
①对于的盐酸和的醋酸溶液的pH:盐酸______选填“”“”或“”醋酸,写出醋酸的电离方程式______若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋酸溶液,则消耗NaOH溶液的体积关系为:前者______后者选填“”“”或“”.
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠.实验室现有醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈______选填“酸性”、“中性”或“碱性”,其原因是用离子方程式表示______.
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的时,溶液中离子物质的量的浓度大小关系为______;当测得溶液的时,溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为写出一种关系即可______.
④已知时,的醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠呈碱性,所以溶液的pH增大;乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释,请你写出乙同学可能的理由______.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应,实验过程中A烧杯内的溶液温度升高,B烧杯的电流计指针发生偏转,请回答以下问题。
(1)A烧杯中反应的离子方程式为_________。
(2)B中Zn板是_________极,发生的电极反应是_________,Cu板上的现象是_________,发生的电极反应是_________。
(3)从能量转化的角度来看,A、B中反应物的总能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量,A中是将化学能转变为_________,B中主要是将化学能转变为_________。
(4)该小组同学反思原电池的原理,其中观点正确的是_________(填字母序号)。
A.原电池反应的过程中一定有电子转移
B.原电池装置需要2个电极
C.电极一定不能参加反应
D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下的密闭容器中,可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 达到平衡状态的标志是
A.N2、H2、NH3 在容器中共存
B.混合气体的总物质的量不再发生变化
C.单位时间内生成 n mol N2,同时生成 3n mol H2
D.单位时间内消耗 n mol N2,同时消耗 n mol NH3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1,4-环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出):
(1)写出反应④、⑦的化学方程式:
④__________________________________;
⑦__________________________________。
(2)上述七个反应中属于加成反应的有____________(填反应序号),A中所含有的官能团名称为____________。
(3)反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B. 最高价含氧酸的酸性:Z<Y
C. P的最低价氢化物常温常压下为液体 D. Y形成的化合物种类最多
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com