练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑溶液体积变化和CO2溶解造成的影响），则电解过程中转移的电子为（　　）
    A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol

    分析 加入0.1mol Cu2（OH）2CO3能使电解后的溶液恢复原状，加入的 Cu2（OH）2CO3相当于2CuO．H2O．CO2，实际上加入的物质相当于0.1mol （2CuO．H2O），阴极上析出Cu、H2，阳极上只析出O2，根据O原子和转移电子子之间的关系式计算转移电子物质的量．

    解答 解：加入0.1mol Cu2（OH）2CO3能使电解后的溶液恢复原状，加入的 Cu2（OH）2CO3相当于2CuO．H2O．CO2，实际上加入的物质相当于0.1mol （2CuO．H2O），阴极上析出Cu、H2，阳极上只析出O2，阳极上转移电子的物质的量=0.1mol×3[0.1mol （2CuO．H2O）中O原子个数]×2=0.6mol，故选C．

    点评 本题以物质的量的计算为载体考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确“析出什么加入什么”原则是解本题关键，注意各个电极上放电的离子，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某反应A（g）+B（g）?C（g）的能量变化如图所示，由图象可知，加入X后（　　）
    A．反应速率增大B．反应物转化率增大
    C．生成物的能量降低D．反应的热效应降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
    B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
    C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
    D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义．
    （1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H．
    上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示）：
    ①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0；  
    ②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1 ．
    上述①反应中，正反应速率为v正=k正c2（NO），逆反应速率为v逆=k逆c（N2O2），其中k正、k逆为速率常数，K为该温度下的平衡常数，则k逆为k正×$\frac{1}{k}$（以K和k正表示）．
    （2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应．反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡向左移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢（反应未使用催化剂）．
    （3）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图1示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
    （4）汽车的排气管上装一个“催化转化器”使汽车尾气中的CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）以减 少污染．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图2中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．草酸钛钾[K2TiO（C2O4）2]易溶于水，可作鞣革剂、媒染剂等．工业上从钛铁矿 （主要含 FeTiO3，还有少量Fe2O3、SiO2、A12O3等杂质）制备草酸钛钾晶体，并得到副产品绿矾，流程如图所示：

    已知：
    ①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；
    ②Ksp[TiO （OH）2]=1.0×10-29．
    请回答下列问题：
    （1）经过步骤①能除去的杂质有A12O3、SiO2（填化学式）．
    （2）草酸钛钾[K2TiO（C2O4）2]中Ti的化合价是+4．
    （3）FeTiO3与过量H2SO4反应的化学方程式是FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （4）干燥绿矾的最佳方法是风干．（选填“风干”或者“加热”）
    （5）步骤④加Na2CO3反应的离子方程式是TiO2++CO32-+H2O=TiO（OH）2↓+CO2↑，当TiO2+的浓度小于l×10-5mol/L时认为TiO2+沉淀完全，此时溶液的pH应大于2．
    （6）TiO（OH）2经过一系列变化可制得Li4Ti5O12纳米材料，将其与LiFePO4作电极组成电池，其工作原理是：Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放电}^{充电}$Li7Ti5O12+3FePO4，充电时LiFePO4连接电源的正极，请写出该电池放电时负极的电极反应式FePO4-e-=FePO4-．
    （7）为了测定绿矾样品中FeSO4•7H2O的含量，称取mg绿矾样品配成溶液，用b mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4溶液c mL．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数是278×5bc×10-3/m （用含m、b、c的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定．
    Ⅰ、提出假设：
    （1）甲同学：可能只是MgCO3；
    乙同学：可能只是Mg（OH）2；
    丙同学：可能是xMgCO3•yMg（OH）2
    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次．
    Ⅱ、定性实验探究：
    （3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则乙同学同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
    Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的．请回答下列问题：

    （4）实验中合理的连接顺序为：e→f→a→b→d→c→g→h（各装置只使用一次）．
    （5）实验一段时间后，当B装置中无气泡冒出（填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是排出装置中的CO2和水蒸气，装置C中碱石灰的作用是吸收通入空气中的CO2和水蒸气．
    （6）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x：y的值偏大（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x：y=$\frac{9n}{22m}$．（用含m、n的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列现象中硫酸表现出既有氧化性又有酸性的是（　　）
    A．铜与浓硫酸共热有气体放出
    B．用玻璃棒蘸浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑
    C．把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放出
    D．常温下可用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度线以下
    B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在已湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
    C．用长颈漏斗分离乙酸乙酯和水
    D．淀粉溶液与硫酸共热后，加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案