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    18．下列实验误差分析错误的是（　　）
    A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    C．用标准液滴定待测液，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
    D．中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

    分析 A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液；
    B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小；
    C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；
    D．碱缓慢倒入酸中，不能准确测定反应的最高温度．

    解答 解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；
    B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏大，故B错误；
    C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；
    D．碱缓慢倒入酸中，不能准确测定反应的最高温度，热量损失导致所测温度值偏小，应一次性迅速将将碱倒入酸中，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查实验基本操作、误差分析等，明确实验原理及仪器的正确使用方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）
    编号温度（℃）起始物质的量
    （mol）    		平衡物质的量
    （mol）    		达到平衡所需时间
    （s）
    PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
    Ⅰ3200.400.100.10t1
    Ⅱ3200.80  t2
    Ⅲ4100.400.150.15t3
    下列说法正确的是（　　）
    A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
    B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
    C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（L•s）
    D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（　　）
    ①将铜片接在电源的正极上    
    ②将银片接在电源的正极上，
    ③在铜片上发生的反应是：Ag++e-═Ag，
    ④在银片上发生的反应是：O2↑+2H2O+4e-═4OH-，
    ⑤需用CuSO4溶液作电解液       
    ⑥需用AgNO3溶液作电解液．
    A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分．
    实验序号实验步骤（内容）现象
    ①在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观．/
    ②分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部．试管a放热现象更明显（填“a”或“b”）
    ③继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象．/
    ④再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象．溶液均变红，颜色较深的试管是a（填“a”或“b”）．
    ⑤最后分别向两溶液中滴加足量盐酸．红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a＜b（填“＞”“＜”或“=”）
    ⑥加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）
    		/
    请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．
    由实验⑥中看到的所有现象：沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成．可以得出的结论是Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强．
    写出所有化学方程式说明得出结论的原因．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是（　　）
    A．KClO3在反应中得到电子
    B．ClO2是还原产物
    C．H2C2O4在反应中被还原
    D．1mol H2C2O4参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol．L-1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
    B．B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）
    C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
    D．B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．地沟油和矿物油都属于酯类物质
    B．人们用明矾对水进行消毒、杀菌
    C．反应原子利用率最高
    D．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）某些有机化合物的结构可用“键线式”表示，如异 丁烷的结构简式可写为．某油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物--金刚烷，它的分子立体结构如图所示：

    ①由图可知其分子式为C10H16．
    ②金刚烷分子中有4个“”结构．
    ③其一氯代物有2种．
    （2）下列实验操作及结论或有关说法一定正确的是BD（填序号）
    A．石油采用分馏的方式可以得到汽油、煤油、柴油、重油等，石油的分馏为化学变化
    B．乙酸乙酯中混有乙酸，可加饱和Na2CO3溶液，然后分液除去
    C．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后过滤
    D．向盛有苯的试管中滴加酸性KMnO4溶液，没有褪色，说明苯分子中不含碳碳双键
    （3）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．

    回答下列问题：
    ①直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为C5H10O；
    ②已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；
    ③A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是HOCH2CH2CH=CHCH3．
    （4）某有机物C4H6O5广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多．为了获得该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：
    ①该化合物与NaOH溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物；
    ②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质；
    ③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2；
    ④该化合物在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应；
    根据以上实验结果，对该化合物的结构可作出的判断是BC（多选扣分）
    A．肯定有碳碳双键     B．有两个羧基     C．肯定有羟基      D．有-COOR官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

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