Question

2．将足量稀硝酸与19.2g的铜粉在微热的条件下充分反应，铜粉全部溶解，还原产物只有NO，求（注：需写出解答过程）
①标准状态下，生成NO的体积？
②被还原的硝酸的物质的量？
③将反应后所得的溶液加蒸馏水稀释至500mL，此时溶液中硝酸铜的物质的量浓度为？

Answer 1

分析 ①Cu全部溶解，根据电子转移守恒计算NO物质的量，再根据V=nV_m计算NO体积；
②被还原的硝酸生成NO，根据N原子守恒计算被还原硝酸物质的量；
③根据Cu元素守恒计算硝酸铜物质的量，进而计算其物质的量浓度．

解答 解：①19.2g Cu全部溶解，Cu的物质的量为$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，根据电子转移守恒，生成NO物质的量，=$\frac{0.3mol×2}{5-2}$=0.2mol，标况下NO体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：标况下生成NO的体积为4.48L；
②被还原的硝酸生成NO，根据N原子守恒，被还原硝酸物质的量等于NO物质的量，即被还原硝酸为0.2mol，
答：被还原硝酸为0.2mol；
③根据Cu元素守恒，硝酸铜物质的量为0.3mol，溶液中硝酸铜的物质的量浓度为$\frac{0.3mol}{0.5L}$=0.6mol/L，
答：溶液中硝酸铜的物质的量浓度为0.6mol/L．

点评 本题考查氧化还原反应计算，难度不大，注意守恒法的应用，侧重考查学生分析解决问题能力．