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    【题目】在实验室里不宜长期放置，应在使用时配制的溶液的是（ ）

    ①酚酞试剂 ②银氨溶液 ③Na2CO3溶液 ④氢氧化铜悬浊液 ⑤酸化的FeCl3 ⑥氯水

    A. 只有②④B. 只有①C. 只有②④⑥D. 全部

    【答案】C

    【解析】

    ①酚酞试剂放置不会变质，不需要在使用时新配制；

    ②银氨溶液长久放置易生成易爆的物质，因此需要随用随配；

    ③碳酸钠溶液放置不会变质，不需要在使用时重新配制；

    ④氢氧化铜悬浊液长久放置易形成氢氧化铜沉淀，因此需要随用随配；

    ⑤酸化的氯化铁溶液放置不会变质，不需要在使用时重新配制；

    ⑥氯水长时间放置，氯水中的次氯酸会发生分解生成盐酸，所以长时间搁置的氯水就是极稀的盐酸，因此需要随用随配。故C正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，0.5 mol甲醇在氧气中充全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3 kJ。写 出甲醇燃烧的热化学方程式________________________________。

    （2）用铂电极电解CuSO4溶液，当C(Cu2+)降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质中的__________（填序号）物质能使溶液恢复成原来浓度；

    A.CuO B.Cu(OH)2 C.Cu D. H2O

    电解后电解质溶液的PH值__________________(填“增大”“减小”或“不变”）；写出电解总离子方程式________________________________。

    （3）用Pt作电极电解硝酸银溶液，如图甲所示，则左边Ft电极名称是________________；发生的电极反应式为___________________。

    （4）甲烷—氧气燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入氧气的电极应为_______极_(填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚酯纤维G（）具有较高的强度与弹性恢复能力，可用作婴儿纸尿布。利用芳香族化合物A（C8H8Cl2）制备G的合成路线如下：

    已知：（R1、R2、R3为烃基）

    请回答：

    （1）A的结构简式为___________，E中所含官能团的名称为____________。

    （2）A→B的反应类型为_________，F的化学名称为__________。

    （3）C的核磁共振氢谱有_____组峰。

    （4）B→C的化学方程式为_______________。

    （5）D+F→G的化学方程式为______________。

    （6）与A互为同分异构体，且苯环上有三个取代基的结构有_____种（不含立体异构）。

    （7）参照上述合成路线，以1-丙醇为有机原料（无机试剂任选），设计制备乙酸正丙酯的合成路线________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

    A. 升华 B. 萃取 C. 纸层析法 D. 蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是 (　　)

    A. 消毒 B. 漂白 C. 保温 D. 吸收紫外线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是 (　　)

    A. 食盐水 B. 氯酸钾溶液 C. 新制氯水 D. 液态氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是 (　　)

    A. 浓H2SO4 B. HNO3 C. HCl D. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：

    (1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态核外电子排布式为__________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

    (2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NH3中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键除了极性共价键外，还有___________。

    (3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-，1mol CN中含有的π键数目为_____________。与CN-互为等电子体的离子有_________(写出一种即可)。

    (4)CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因可能是_______________________________。

    (5)已知Cu2O晶胞结构如图所示：该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；c为。则D原子的坐标参数为__________，它代表_________原子(填元素符号)。

    (6)金属铜是面心立方最密堆积方式，则晶体中铜原子的配位数是_______，该晶胞中Cu原子的空间利用率是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇

    (1)甲醇与乙醇互为_______________；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为________________。

    (2)工业上常用“水煤气法”获得CO和H2其反应原理如下：

    C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

    某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2_________L。

    (3)工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是_______________。

    a.高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

    b.电解水制取 H2：2H2O2H2↑+O2↑

    c.甲烷与水反应制取H2：CH4+H2O3H2+CO

    d.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

    (4)在2L的密闭容器中充入lmoCO和2molH2，—定条件下发生反应：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol·L-1·min-1。

    ②能够判断该反应达到平衡的是_________填选项)。

    a.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

    b.密闭容器中混合气体的密度不再改变

    c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    d.相同时间内消耗lmolCO，同时消耗1molCH3OH

    (5)为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)：n(H2O)：n(CH4)=____________。

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