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    15．金属燃料电池是一类特殊的燃料电池．具有成本低、无毒、无污染、比功率高、比能量高等优点，电池的基本结构如图，锌、铁、镁、铝等金属都可以用在金属燃料电池中．下列说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时．金属M电极皱氧化．发生氧化反应
    B．电池工作时．空气电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH
    C．电池工作时．OH-向负极移动，负极附近溶液的pH增大
    D．若M为锌，电池反应方程式为2Zn+2H2O+O2=2Zn（OH）2

    分析 该原电池中，金属失电子发生氧化反应，所以M为负极、空气电极为正极，
    A．电池工作时，金属M电极失电子发生氧化反应被氧化；
    B．电池工作时，空气电极得电子发生还原反应；
    C．电池工作时，OH-向负极移动，与金属离子结合成沉淀；
    D．若M为锌，发生吸氧腐蚀，电池反应方程式为2Zn+2H2O+O2=2Zn（OH）2．

    解答 解：A．该装置是原电池，金属M电极失电子发生氧化反应被氧化，故A正确；
    B．电池工作时，空气电极得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；
    C．电池工作时，OH-向负极移动，与金属离子结合成沉淀，溶液的pH不变，故C错误；
    D．若M为锌，发生吸氧腐蚀，电池反应方程式为2Zn+2H2O+O2=2Zn（OH）2，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，会书写电极反应式，难度不大．

    练习册系列答案
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    5．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（　　）
    A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中
    B．K在空气中点燃，产物只有K2O
    C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
    D．K可以和CuSO4溶液发生置换反应，置换出Cu

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    6．在密闭容器中，反应2NO2?N2O4在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示．图a表示恒温条件下c（NO2）的变化情况；图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度的变化情况（实线上的任意一点为对应温度下的平衡状态）．下列说法正确的是（　　）
    A．其它条件不变时，向平衡体系中充入N2O4，平衡常数增大
    B．图a中，A1一A2变化的原因一定是充人了NO2
    C．图b中，E点对应状态中，v（正）＞v（逆）
    D．图b中，E→A所需时间为x，D→C所需时间为y，则x＜y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．Cl2通入水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4•7H2O），实验操作过程如下：

    已知：杂质不溶于稀硫酸．
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是过滤．
    （2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （3）检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则哦人们能够用中仍存在Fe3+，反之不含．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
    温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
    pH8.38.48.58.8
    甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
    （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是B
    A．Ba（OH）2溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水
    （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．
    （3）常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH-浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的具体关系是a=10-4b
    （4）25℃时，浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是C
    A．均存在电离平衡和水解平衡
    B．存在的粒子种类相同
    C．c（OH-）前者小于后者
    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大．

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    10．标准状况下，若2.8LO2含有n个O2分子，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A．n/8B．n/16C．8nD．16n

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    7．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都可作为食用碱．
    （1）用如图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中受热的固体是NaHCO3．通过本实验证明，这两种固体对热的稳定性是Na2CO3强于（选填“强”或“弱”）NaHCO3．
    （2）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是有气泡冒出，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
    （3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有氧化钠、氯化钠 等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在含有大量Fe3+、H+、SO42-的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
    A．Ba2+B．OH-C．I-D．NH4+

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