Question

11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol^-1，则1mol H₂SO₄和足量氨水反应，释放的热量为114.6kJ
• B． 已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，则有：H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ/mol
• C． 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1，则CH₃OH（g）的燃烧热为192.9kJ•mol^-1
• D． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

Answer 1

分析 A．氨水的电离是吸热反应，根据中和热的含义来回答判断；
B．依据通过条件和热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态，对应量的焓变，配平写出；
C．CH₃OH（g）的燃烧热是指完全燃烧1mol甲醇生成最稳定的产物液态水以及二氧化碳气体放出的热量；
D．大多放热反应需要加热引发条件才能进行，但是有的放热反应也需要加热．

解答 解：A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol^-1，氨水的电离是吸热反应，则1mol H₂SO₄和足量氨水反应，释放的热量小于114.6kJ，故A错误；
B、已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式是：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-484kJ•mol^-1，方程式系数减半，焓变减半，互为逆反应的焓变的符号互为相反数，即H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ/mol，故B正确；
C、CH₃OH（g）的燃烧热是指完全燃烧1mol甲醇生成最稳定的产物液态水以及二氧化碳气体放出的热量，不能是生成气态水，故C错误；
D、多放热反应需要加热引发条件才能进行，但是有的放热反应也需要加热，如：铝热反应是放热反应，但是需要在高温下发生，故D错误．
故选B．

点评 本题较为综合，涉及中和热、燃烧热、化学反应的能量变化特征应用；题目难度不大，注意把握相关概念．