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    比较Cl、Cl-、S2-半径大小
     
    ．
    考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
    专题：
    分析：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阴离子半径小于相应的原子半径．
    解答： 解：Cl-、S2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl-＜S2-，阴离子半径小于相应的原子半径，则半径为Cl＜Cl-，故微粒半径：Cl＜Cl-＜S2-，故答案为：Cl＜Cl-＜S2-．
    点评：本题考查微粒半径比较，难度不大，注意理解掌握微粒半径比较规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（　　）
    A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+
    B、肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定没有MnO4-
    C、肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO3-和SO42-
    D、该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H1          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1     CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
    A、①B、④C、②③④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
    A、具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①
    B、具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 第一电离能最大是③
    C、①Na、K、Rb    ②N、P、As    ③O、S、Se    ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
    D、某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe 2（SO4）3中的氧元素质量分数为2a%，则铁元素的质量分数为（　　）
    A、1-a%
    B、1-2 a%
    C、1-3 a%
    D、3 a%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同溶质的两份溶液，一份质量分数为W1，密度为ρ1g?cm-3，浓度为amol?L-1，另一份质量分数为W2，密度为 ρ2g?cm-3，浓度为b mol?L-1，若2a=b，W2＜2W1，则ρ1与ρ2的大小关系是（　　）
    A、ρ1=ρ2
    B、ρ1＜ρ2
    C、ρ1＞ρ2
    D、无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质在相应的横线上．
    品名×××
    　　　配料鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等
    　　　　保质期240天
    　　　　生产日期标于包装袋袋封口上
    （1）富含蛋白质的物质是
     
    ；
    （2）富含糖类的物质是
     
    ；
    （3）富含油脂的物质是
     
    ；富含维生素的物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、25°C时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B、标准状况下，1molCF4中含有的电子对数目为4.0NA
    C、1L 0.5mol?L-1 的H2SO3溶液中含有的H+数目为NA
    D、一定条件下1molN2与3molH2混合充分反应后生成NH3分子数小于2.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于氢键，下列说法正确的是（　　）
    A、含氢元素的化合物中一定有氢键
    B、因为分子间存在氢键的缘故，比  熔沸点高
    C、由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定
    D、“可燃冰”--甲烷水合物（例如：8CH4?46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键

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