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    实验室可用如图所示装置干燥、收集气体R，则R可能是 （　　）
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    A、NOB、NO2C、H2D、Cl2
    分析：利用排气法收集的气体，它的密度应该和空气的密度相差较大，向上排空气法排的是一些比空气密度大的气体，向下排气法收集的是密度比空气密度小的气体．
    解答：解：A．NO的分子量和空气的平均分子量相差不大，故不能用排气法收集，故A错误；
    B．NO2分子量为46，比空气的平均分子量29大，应该用向上排气法收集，故B错误；
    C．H2的分子量为2，密度小于空气的密度，用向下排气法收集，故C正确；
    D．Cl2的分子量为71，密度大于空气密度，应该用向上排气法收集，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查的是排气法收集气体，注意只有密度和空气密度相差较大时才能用排气法收集．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    ①写出仪器C、E的名称
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    冷凝管
    冷凝管

    ②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填一个字母符号）
    粗盐和泥沙：
    B
    B
     花生油和水：
    C
    C

    ③若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？
    分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫红色
    分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫红色

    （2）请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：

    ①气体发生装置A可用来制取氧气，若用E装置收集氧气完毕时，应先
    b
    b
    后
    a
    a
    （a．熄灭酒精灯，b．从水中取出导气管，填序号，下同）．
    ②实验室用大理石固体与稀盐酸制备二氧化碳气体，选用上述装置中的
    B
    B
    （填序号）作为发生装置；盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用上图中的F装置除去HCl气体（F洗气瓶可吸收HCl气体，不吸收CO2气体，顺利使CO2气体进入下一个装置）．实验中含有杂质的气体应该从
    a
    a
    （填“a”或“b”）口进入洗气瓶，洗气瓶中应装
    a
    a
    （填序号a、b、c或d）
    a．NaHCO3溶液    b．NaOH溶液    c．澄清石灰水 d．浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

    主要试剂及产品的物理常数：
    名称 性状 熔点/°C 沸点/°C 在水中的溶解度（g/100mL）
    苯胺 无色油状液体 -6.1 184.4 3.6/18℃
    对氨基苯磺酸 无色结晶 熔点365°C；内盐280～290°C 0.8/10℃；1.08/20℃；6.67/100℃
    实验室中可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图实验装置模拟合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：

    ①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈 烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．如图所示，在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计（水银球浸入反应液中），另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧．
    ②将三颈烧瓶置于
    油浴
    油浴
    中加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
    ③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出．用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
    ④为提高产品的纯度，将粗产品先
    用沸水溶解
    用沸水溶解
    ，再
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，抽滤，收集产品，晾干．
    请回答下列问题：
    （1）装置中冷凝管的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ，冷却水应从
    b
    b
    口（填“a”或“b”）处通入，加入浓硫酸时烧瓶中出现白烟，杯壁上出现白色块状物，写出其反应方程式：
    ．
    （2）步骤②中采用
    油浴
    油浴
    加热，这种加热方法的优点是
    反应物受热均匀，便于控制温度
    反应物受热均匀，便于控制温度
    ．
    （3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是
    减少氨基苯磺酸的损失
    减少氨基苯磺酸的损失
    ．
    （4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先
    拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管
    拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管
    ，然后
    关闭水龙头
    关闭水龙头
    ，以防倒吸．
    （5）步骤④中将粗产品先
    用沸水溶解
    用沸水溶解
    ，再
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，抽滤，收集产品，晾干，以提高对氨基苯磺酸的纯度．每次抽滤后均应将母液收集起来，再进行适当处理，其目的是
    提高氨基苯磺酸的产率
    提高氨基苯磺酸的产率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是一个制取Cl2并以Cl2 为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶所装试剂为：B（Na2S）、
    C（FeBr2）、D（淀粉-KI）、E（SO2和BaCl2）、F（水）、H（紫色石蕊） 精英家教网
    （1）写出实验室制取Cl2 的化学方程式
     
    ．
    （2）Ⅰ中b 瓶内加入的液体是
     
    ．装置Ⅰ还可用图中的装置
     
    （Ⅱ或Ⅲ）代替．
    （3）实验开始时，先点燃A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让Cl2 充满整个装置，再点燃G 处酒精灯，回答下列问题：
    ①下列装置中的现象是B
     
    ；D
     
    ．
    ②写出E 中反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）G 中硬质玻璃管内盛有碳粉，反应后的产物为CO2 和HCl，写出G 中的反应的化学方程式
     
    ．
    （5）在H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃天水市一中高三第一次学段考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (14分) 如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶所装试剂为：B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊)

    (1)写出实验室制取Cl2的化学方程式___________________________________________________________
    (2)Ⅰ中b瓶内加入的液体是                       。装置Ⅰ还可用右图中的装置_______(Ⅱ或Ⅲ)代替
    (3)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让Cl2充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
    ①下列装置中的现象是B               _________________；D _______________________             __
    ②写出E中反应的离子方程式：
    _____________________________________；________________________________________
    (4)G中硬质玻璃管内盛有碳粉，反应后的产物为CO2和HCl，写出G中的反应的化学方程式__________
    (5)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__________________________

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    实验室可用如图所示装置制取NaClO3。图中：a为氯气发生装 置．b为NaClO3的制备装置；c为尾气吸收装置。请回答下列问题。
    (1)制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO4+HCl（浓）→ MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。  □+□
    (2)开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以滴下，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是__________。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在a与b之间安装盛有_________（填写下列字母编号）的净化装置。
    A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
    (3)装置b中发生反应的化学方程式为3Cl2 +6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，请推测在加热 NaClO溶液时发生反应的化学方程式：____________
    (4)工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是__________。工业上用60℃的Na2CO3溶液吸收 Cl2也可制得NaClO3，该反应的离子方程式为_____________ 。

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