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    在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是

    A．A、B、C的分子数比为1:3:2        B．A、B、C的浓度相等

    C．C生成的速率与C分解的速率相等    

    D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是(     )

    A．H2SO4浓度为4 mol·L-1

    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为

         Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D．混合酸中NO3-物质的量为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是                                                    

      A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3

      B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3

      C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3

      D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路:

    (1)B中含有的官能团的名称是_________________________。

    (2)反应①、③的有机反应类型分别是___________________、____________________。

    (3)下列说法正确的是__________(填字母编号)。

    a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag

    b．F能与NaHCO3反应产生CO2

    c．检验中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

    (4)            _________________的同分异构体中同时符合下列条件的

    芳香族化合物共有__________种。

    a．能发生消去反应    b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

    (5)写出反应⑤的化学方程式________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语的书写正确的是

    A． 乙醇的结构简式C2H6O B．一氯甲烷的分子式CH3Cl

    C．硫原子的原子结构示意图 D．四氯化碳的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     CH3COOH分别与CH3CH2OH和CH3CH218OH反应，生成的酯的相对分子质量关系

    A．前者大于后者      B．前者小于后者      C．前者等于后者      D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下表中有机物的分子式排列规律，判断空格中物质的同分异构体数目是

    1

    2

      3

     4

     5

    6

      7

      8

      9

    CH4

    C2H4

    C3H8O

    C5H10

    C6H14O

    C7H16

    C8H16

    C9H20O

         A．2         B．3          C．4           D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

    ΔH＝＋206.0 kJ/mol

    Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

    ΔH＝－129.0 kJ/mol

    (1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_____。

    (2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________；

    ②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。

    (3)在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将1.0 mol CO与2.0 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。

    A．c(H2)减小

    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．CH3OH的物质的量增加

    D．重新平衡时减小

    E．平衡常数K增大

    (4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是：___。

    (5)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式_______________；

    ②写出除去甲醇的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

                 

    A 　　　      B               C              D

    （1）化合物A的分子式是子    ；A中含有的官能团的名称是     ；

    （2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）        ；

    （3）化合物B的核磁共振氢谱中出现              组峰；

    （4）1mol D最多能与                   mol的氢气发生加成反应；

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