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    5．3.6gH2O物质的量为0.2mol，约含有0.6NA个原子．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出3.6gH2O的物质的量，然后根据N=nNA计算出含有原子数目．

    解答 解：3.6gH2O的物质的量为：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，0.2mol水中含有原子的物质的量为：0.2mol×3=0.6mol，含有原子数目为0.6NA，
    故答案为：0.2；0.6NA．

    点评 本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛． 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    CO2H2CO
    180042.51.55
    28302213
    38302211
    （1）实验1中，平衡常数K=0.9；v（H2）=0.15mol/（L•min）该反应的正反应为吸（填“吸”或“放”）热反应；
    （2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强
    （答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系，则在图中Y轴表示CO2或H2的百分含量（或其浓度、质量、物质的量等合理答案即可）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
    a．容器中压强不变         b．混合气体中c（CO ） 不变
    c．v（H2）正=v（H2O）逆          d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）由此可以判断此时的温度为830℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）若在该条件下，将0.4mol CO与0.2mol H2O（g）混合加热到830℃下达到平衡．平衡时CO的转化率33.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．
    请填空：
    （1）写出物质C的化学式CaSiO3
    （2）写出B和碳高温反应生成A和E的化学方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ 
    （3）写出B→D反应的离子反应方程式SiO2+2OHˉ=SiO32ˉ+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将A气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入B气体，有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后沉淀消失，则A、B气体可能是（　　）
    A．SO2、H2SB．SO2、NO2C．CO2、NH3D．SO2、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．
    已知：
    ①G为红棕色固体，能发生反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H，该反应会放出大量的热
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （2）化合物I的电子式为，它的空间构型是直线型分子；
    （3）8.0g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量3.2g；
    （4）C与过量NaOH溶液反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓、CO2+OH-=HCO3-；
    （5）E在I中燃烧观察到的现象是镁条剧烈燃烧，放出耀眼的白光，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．小明同学在做实验时，需用80mL 1mol/LCuSO4溶液，他准备用胆矾晶体（CuSO4•5H2O）配制．
    （1）小明同学在配制过程中要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶．
    （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌 和 引流；
    （3）小明同学通过计算，用托盘天平称取25.0g CuSO4•5H2O．
    （4）小明同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，检验它的方法是取少量溶液于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2，若产生白色沉淀，则证明有SO42-，反之，没有，若最终有白色沉淀生成，即证明有SO42-，对应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2．
    （5）下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是C．
    A．容量瓶未干燥即用来配制溶液     B．未洗涤溶解硫酸铜的烧杯
    C．定容时俯视刻度线               D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，1体积水溶解672体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ）

    A．17.9mol·L－1 34.7% B．20.4mol·L－1 33.8%

    C．17.9mol·L－1 33.8% D．20.4mol·L－1 34.7%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A．1 mol N2所含有的原子数为NA

    B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

    C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

    D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2   $?_{放电}^{充电}$ Cd+2NiO（OH）+2H2O，该电池放电时的负极电极反应式Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，充电时阴极电极反应式Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-．

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