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    18．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A．液化石油气（LPG）的主要成份是碳氢化合物
    B．氮氧化物和氟氯烃的排放引发臭氧空洞
    C．CHCl3不存在同分异构体，可以证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构
    D．沸点：正丁烷＞异丁烷

    分析 A．液化石油气主要含丙烷和丁烷；
    B．氮氧化物和氟氯烃的排放可破坏臭氧层；
    C．无论甲烷为平面结构或正四面体结构，CHCl3均只有一种；
    D．相同C原子的烷烃，支链越多，沸点越低．

    解答 解：A．液化石油气主要含丙烷和丁烷，均为碳氢化合物，故A正确；
    B．氮氧化物和氟氯烃的排放可破坏臭氧层，则氮氧化物和氟氯烃的排放引发臭氧空洞，故B正确；
    C．无论甲烷为平面结构或正四面体结构，CHCl3均只有一种，则不能证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，应利用二氯代物证明，故C错误；
    D．相同C原子的烷烃，支链越多，沸点越低，则沸点：正丁烷＞异丁烷，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机物的组成和性质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（　　）
    A．该装置将化学能转化为光能和电能
    B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
    C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原
    D．a电极的反应为：3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据要求填空
    （1）固体氧化物燃料电池的工作原理如图1所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2-可以在其中自由移动．

    ①O2-移向负极（填“正”或“负”）．
    ②当燃料气为C2H4时，其负极反应式为：C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．
    （2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为Co2+-e-=Co3+；除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    （3）如图3为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
    ①环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    ②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧气体积为0.448L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

    请回答下列问题：
    （1）NH3的空间构型是三角锥形．
    （2）写出高温焙烧ZnS的化学方程式2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
    （3）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
    （4）SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （5）图1焙烧过程中也会产生含SO2、NOx的烟气，烟气经O3预处理后可用CaSO3悬浮液吸收，当用CaSO3溶液吸收烟气时，CaSO3溶液（pH约为8）中SO32-可将NO2转化为NO2-，其离子方程式为：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
    （6）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
    （7）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
    （8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（　　）
    A．二氧化硅和二氧化碳B．金刚石和石墨
    C．氯化钠和过氧化钠D．铁和铜

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    3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A．NaOH（固体）B．KNO3C．HClD．CH3COONa（固体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A．铅蓄电池属于二次电池
    B．锂离子电池是一种一次性电池
    C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
    D．镍镉电池中，Cd为负极，NiO（OH）为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．饱和烃A和不饱和烃B在常温下均为气体（碳原子数不大于4），其中A分子中含有碳原子数多于B．将A和B按一定比例混合．1L混合气体完全燃烧后在同温、同压下得到3.6LCO2．试推断该混合气体的可能组合．将结果填入下表．
    编号A的分子式B的分子式
    ①
    ②
    ③
    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（　　）
    A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
    B．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在
    C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保险要求
    D．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒

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