【题目】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)在元素周期表中M位于_____区，基态M原子的价层电子排布图为_____，第四能层s轨道上电了数目和M元素相同的元素还有_____(填元素符号)。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_______，其同周期元素中，第一电离能最大的是____(写元素符号)。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_______。
(3)Z与元素Y同主族，在该族中原子序数最小，Z的气态氢化物的稳定性大于Y的气态氢化物的稳定性，原因是__________，Z的气态氢化物的沸点大于Y的气态氢化物的沸点，原因是_____。
【答案】 ds 
K、Cr 1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面体 氟的原子半径小于氯原子，氢氟键的键能大于氢氯键，分子稳定 氟化氢分子间可以形成氢键，沸点反常的高
【解析】根据题给信息推断M为铜元素，Y为氯元素。(1)在元素周期表中铜元素位于ds区，铜为29号元素，基态M原子的价层电子排布图为
，第四能层s轨道上电了数目和M元素相同的元素还有K、Cr；（2）氯元素为17号元素，位于第三周期，根据构造原理知其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5 ，同周期元素由左向右元素原子的第一电离能逐渐增大，故其同周期元素中，第一电离能最大的是Ar。氯元素的含氧酸中，酸性最强的是HClO4，该酸根离子中氯原子的为sp3杂化，没有孤对电子，立体构型为正四面体形；(3)Z与元素Y同主族，在该族中原子序数最小，则Z为氟元素，Z的气态氢化物HF的稳定性大于Y的气态氢化物HCl的稳定性，原因是氟的原子半径小于氯原子，氢氟键的键能大于氢氯键，分子稳定，Z的气态氢化物的沸点大于Y的气态氢化物的沸点，原因是氟化氢分子间可以形成氢键，沸点反常的高。
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【题目】氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0
（1）右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)
A.t1→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6
t4时改变的条件是________________。
进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
（2）该温度下，此反应的平衡常数K=____________。
（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆 (填">"“<”或“=”)。
（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4molN2和12 molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。
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【题目】苯是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成橡胶、塑料和医药等方面。下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A. 分子式为C6H6B. 属于不饱和烃C. 能在空气中燃烧D. 无色无毒的液体
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【题目】NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑ 在该反应中H20是
A、是氧化剂
B、是还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂
D、 既不是氧化剂又不是还原剂
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【题目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：
(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是___________。
(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为___________。
(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—
Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O
滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在滴定管中___________ (填“酸式”、“碱式”)；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量___________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)①可选用___________ (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是___________ (用离子方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：___________
a．氧化：。 b．沉淀：。 c．分离，洗涤。 d．烘干，研磨。
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【题目】按要求回答问题。
(1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应: COS(g)+ H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol
氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________。
(2)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。(选填编号)
A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)
B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(3)已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体长变化)，得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH 的变化关系，如图所示:
请根据信息回答下列问题:
①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______。
②4.0×10-3mol/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________。
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【题目】A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答:
（1）A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的___性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有___种不同运动状态的电子。
（2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是___________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_____(填标号)。
①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型
（3）1molBC—中含有的π键数目为______；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种______、______。
（4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是______。
（5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为_____，晶体的密度为____g·cm-3。
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【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的应用。下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是
A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮
C. 食物腐败 D. 点制豆腐
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