Question

16．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势
（1）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）径以下反应实现：KCN+H₂O+H₂O₂=A+NH₃↑，则生成物A的化学式为KHCO₃，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是：还原产物为水，对环境无污染
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数为N_A．
（3）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO₄•5H₂O）的实验流程如下：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液．该反应的化学方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，反应温度不能超过40℃的原因是防止H₂O₂分解．
（4）向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂气体，溶液由黄色变为浅绿色．
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H⁺、Cl^-和Fe²⁺、SO₄^2-；某同学认为反应后的溶液中可能存在H₂SO₃，应选择以下试剂D（填写序号）加以检验．
A．稀硫酸           B．NaOH溶液C．KSCN溶液           D．品红溶液
②向浅绿色溶液中滴加过氧化氢，溶液有变黄色，说明氧化性．Fe³⁺小于H₂O₂（填“大于”或“小于”），此时，溶液中无（填“有”或“无”）H₂SO₃．

Answer 1

分析 （1）由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒、原子个数守恒；H₂O₂的还原产物为水；
（2）ClO₂生成时，Cl元素的化合价由+3价升高为+4价；
（3）铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂；过氧化氢易分解；
（4）①向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂气体，溶液由黄色变为浅绿色，发生2Fe³⁺+SO₂+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+H⁺；结合二氧化硫的漂白性分析；
②向浅绿色溶液中滴加过氧化氢，溶液有变黄色，亚铁离子被氧化，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒、原子个数守恒，则A的化学式为KHCO₃，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是还原产物为水，对环境无污染，
故答案为：KHCO₃；还原产物为水，对环境无污染；
（2）当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数为1mol×（4-3）×N_A=N_A个，故答案为：N_A；
（3）双氧水具有氧化性，铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中，双氧水将铜氧化成Cu²⁺，Cu²⁺与SO₄^2-结合得到产物硫酸铜，反应为Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，过氧化氢易分解，反应温度不能超过40℃，防止H₂O₂分解，
故答案为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；防止H₂O₂分解；
（4）①由信息可知，发生2Fe³⁺+SO₂+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+H⁺，则浅绿色溶液中一定存在的离子有H⁺、Cl^-和Fe²⁺、SO₄^2-，反应后的溶液中可能存在H₂SO₃，应具有二氧化硫的漂白性，可利用品红溶液褪色来检验，A、C均不与亚硫酸反应，B反应无明显现象，
故答案为：Fe²⁺、SO₄^2-；D；
②向浅绿色溶液中滴加过氧化氢，溶液有变黄色，亚铁离子被氧化，则氧化性为Fe³⁺小于H₂O₂，由2Fe³⁺+SO₂+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+H⁺可知，溶液中无H₂SO₃，
故答案为：小于；无．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，综合性较强，把握反应中元素的化合价变化、发生的氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．