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    下列物质的熔点，前者大于后者的是
    A．晶体硅、碳化硅B．甲苯、苯酚C．氧化镁、氧化钠D．钾钠合金、钠
    C

    试题分析：A、晶体硅和碳化硅都是原子晶体，由于碳原子半径小于硅原子半径，所以碳化硅中共价键强于晶体硅中共价键，因此晶体硅的熔点小于碳化硅的熔点，A不正确；B、甲苯和苯酚形成的晶体都是分子晶体，由于苯酚的相对分子质量大于甲苯的，因此甲苯的熔点小于苯酚的熔点，B不正确；C、氧化镁和氧化钠形成的晶体都是离子晶体，但钠离子半径大于镁离子半径，所以氧化钠中离子键弱于氧化镁中离子键，因此氧化镁的熔点高于氧化钠的熔点，C正确；D、合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，所以钠钾合金的熔点低于金属钠的熔点，D不正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。
    （1）Q的最高价氧化物，其固态属于____________晶体，俗名为____________。
    （2）R的氢化物分子的空间构型是____________；属于________分子（填“极性”或“非极性”）它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____________。
    （3）X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是____________。
    （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________________和________________；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于____________分子（填“极性”或“非极性”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是
    A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8　D．ZX8Y12

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：
    物 质
    		① NaF
    		② NaI
    		③ MgO
    离子电荷数
    		1
    		1
    		2
    键长(10-10m)
    		2.31
    		3.18
    		2.10
     
    试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是
    A．③＞①＞②      B．③＞②＞①      C．①＞②＞③      D．②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨抗冲击，能很好保护金属的碳化硅（SiC）涂层，耐温达到2800oC，高温防腐性能也很好。关于碳化硅的说法正确的是

    A．属于原子晶体
    B．属于分子晶体
    C．含有非极性共价键
    D．易溶于有机溶剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
    （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物         。
    （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列         。
    （3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为      ；
    （4）Se原子基态核外电子的排布式为                         ；H2Se的沸点：-41.1℃ ，H2S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是         ；
    （5）SO32-离子中硫原子的杂化方式         ,该离子的立体构型为                 ；
    （6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，
    则该氧化物的化学式为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ下列描述中正确的是（   ）
    A．CS2为V形的极性分子
    B．的空间构型为平面三角形
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化
    Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为__________________________________；
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；
    （3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________；
    （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________；

    （5）丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________；
    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________键；
    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
    （1）写出E基态原子的电子排布式                  ；E在周期表中的位置是           ，其基态原子有       种能量不同的电子。
    （2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

    该同学所画的电子排布图违背了                      。
    （3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为                   ，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为              。
    （4）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式                                                                。
    （5） 已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为               g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若D的原子半径为r ，则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为                。（列式表示，不需化简）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是(　　)
    A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S
    B．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
    C．SO32—的中心原子为sp2杂化
    D．ClO3—的空间构型为三角锥形

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