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    将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是(     )
    A．铁恰好将Fe3+全部还原
    B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
    C．溶液变为浅绿色
    D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
    D

    试题分析：将1.12g铁粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化铁溶液中，铁粉的物质的量n= =0.02mol。氯化铁的物质的量n=C×V=2mol?L-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁。所以氯化铁剩余0.01mol，生成的Fe2+的物质的量为0.06mol。A选项错误。B选项错误，由于溶液中有三节铁离子剩余，故显红色。C选项，由于有三价铁离子剩余，故溶液应为浅绿与红棕的混合色。错误。D选项正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3。已知下表数据：下列叙述正确的是
    物质（25℃）
    		Cu（OH）2
    		Fe（OH）2
    		Fe（OH）3
    Ksp
    		2.2×10－20
    		8.0×10－16
    		4.0×10－38
    完全沉淀时的pH
    		≥6.4
    		≥9.6
    		3～4
     
    A．混合溶液中：c（SO42－）:[ c（Cu2＋） +c（Fe3＋） +c（Fe2＋）]＝5:4
    B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出
    C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
    D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（OH）3沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（    ）
    A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
    I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；　　　　　　
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
    ④……
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （2）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）　　　　　　　 。
    （3）如果没有装置C的设计，会导致                       
    （4）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用：            。
    （5）用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，请写出反应的离子方程式：　　　　 。
    Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③　 　        　　　。
    为探究溶液的组成，实验如下：
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论及反应离子方程式
    ①取少量所得溶液于试管中，加入少量KSCN溶液。
    		_________________。
    		说明：假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是_____________。
    ②另取少量所得溶液于试管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。
    		溶液紫红色退去
    		说明：________________________。
     
    综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1．0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

    请回答：
    （1）装置A中反应的化学方程式是______________________________；
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______________________________；
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________；
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：
    猜想1：SO2与Fe3＋、酸性条件下NO3－都反应；
    猜想2：SO2与Fe3＋反应；
    猜想3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
    ①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是_________，证明该猜想正确应进一步确认生成了________；
    ②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填字母)。
    a．0．1 mol·L－1稀硝酸
    b．1．5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
    c．6．0 mol·L－1 NaNO3和0．2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸亚铁溶液中若含有少量的硫酸铜和硫酸铁，为除去这两种杂质，提纯硫酸亚铁，可向溶液中加人的物质是
    A．锌粉B．镁粉C．铁粉 D．铝粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是
    A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋
    C．只含Fe2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被     （填“氧化”或“还原”）为 Fe3+.
    （2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含     和       （填化学式）.
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤为     、洗涤、灼烧、冷却、称量.
    （4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100 mL  1 mol/Ｌ的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是               .
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为            .
    （6）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是     
    A. 步骤③所加氨水量不足    B. 步骤④洗涤不充分    C. 步骤④灼烧不充分

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是
    A．铁与盐酸B．铁与氯气C．铁与氯化铁溶液D．铁与稀硝酸

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