练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    9

    9

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?崇明县二模）工业上以锂辉石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：

    已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（浓）
    加热
    Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
    ②某些物质的溶解度（S）如下表所示：
    T/℃ 20 40 60 80
    S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
    S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
    ③从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如图所示：

    （1）请依次写出在括号内加入试剂的化学式
    HCl
    HCl
    、
    NH3?H2O
    NH3?H2O
    ．
    （2）请依次写出方框中所得到物质的化学式
    AlCl3
    AlCl3
    、
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．
    （3）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是
    Al2O3+6H+=Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=Al3++3H2O
    ．
    （4）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）
    增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
    增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
    ．
    （5）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
    Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
    Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
    ．
    （6）氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料．写出用氧化铝炼铝的化学方程式：
    2Al2O3（熔融）
     通电 
    .
     
     4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
     通电 
    .
     
     4Al+3O2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器有
    托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙
    托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙
    其中容量瓶上标有刻线、
    温度
    温度
    和
    容量
    容量
    ．
    （2）通过计算可知，应用托盘天平称取
    10.6
    10.6
    g碳酸钠．
    （3）称量的操作顺序为（填序号）
    BADGECF
    BADGECF

    A、调天平零点       B、游码回零      C、向小烧杯中加入碳酸钠      D、称量空烧杯       
    E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置       F、将砝码回盒         G、记录称量结果
    （4）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是
    9.4
    9.4
    g．
    （5）下列操作使所配溶液浓度偏高的是
    B
    B
    ．
    A．称取28.6gNa2CO3?10H2O进行配制                B．称量时用了生锈的砝码
    C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出           D．碳酸钠中含有不溶性杂质
    E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯                       F．定容时，仰视刻度线
    G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量                 H．容量瓶未干燥即用来配制溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将40克氢氧化钠溶于水，配成250ml溶液A，A的浓度为
    4
    4
    mol/L．将50mlA加水稀释至100ml后，得溶液B，B的浓度为
    2
    2
     mol/L．将10mlB溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3 的NaOH溶液10ml混合，该混合溶液C的浓度为
    2.25
    2.25
    mol/L．（忽略溶液体积的变化）这些混合溶液C能与
    90
    90
    ml0.5mol/L的盐酸恰好完全中和．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
    NaNO3 KNO3 NaCl KCl
    10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
    100℃ 175 246 39.1 56.6
    （计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）
    （1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量（m低温）．
    （2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是
    KNO3和NaCl
    KNO3和NaCl
    （写化学式）．100℃和10℃得到的晶体质量（m′高温和m′低温）分别是多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案