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    如果25℃时Kw＝10－14，100℃时Kw＝10－12，这说明

    A．

    100℃时水的电离常数较大

    B．

    前者c(H+)较后者大

    C．

    水的电离过程是一个吸热过程

    D．

    Kw和K无直接关系

    答案：AC
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    科目：高中化学 来源：选修高手化学苏教·化学反应原理 苏教版 题型：021

    已知25℃时KW＝10－14，如果100℃时KW＝10－12，这说明

    A．

    100℃时水的电离程度较小

    B．

    前者c(H+)较后者大

    C．

    水的电离过程是一个吸热过程

    D．

    100℃时0.1 mol·L－1　DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

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    科目：高中化学 来源：吉林省长春市十一中2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：022

    (1)某温度(t℃)时，水的Kw＝1.0×10－13，则该温度(填“大于”“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________．将此温度下PH＝11的NaOH溶液a L与PH＝1　H2SO4　b L混合，若所得浊合液为中性，则a∶b＝________

    (2)已知25℃，时0.1 mol/L醋酸溶液达到平衡时的PH值约为3，如果在此溶液中加入等体积的PH值为5的盐酸，则电离平衡________(填“向左”“向右”“不移动”)．若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的PH________(填“增大”“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10—1

    1.8×10—5

    4.9×10—10

    K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

     

    ①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为

                            （填序号）。

    ②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                                      。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）     c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。

    a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                 d. 醋酸电离平衡常数 

    （2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是            （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为               （填化学式）沉淀。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    ① 甲烷燃料电池的负极反应式是                                           。

    ② 当线路中有0.1 mol电子通过时，        极增重________g

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10—1

    1.8×10—5

    4.9×10—10

    K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

    ①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为                        （填序号）。

    ②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和

    20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1

    NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）

    随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段

    两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是

                                                         。

    反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）     c（SCN—）

    （填“＞”、“＜”或“＝”）

    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。

    a. c(CH3COO－)   b. c(H+)  

    c. Kw                 d. 醋酸电离平衡常数 

    （2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别

    在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属

    阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最

    先溶解的是            （填化学式）。向新生成的ZnS浊液

    中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS

    沉淀会转化为               （填化学式）沉淀。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷

    燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：

                                                   

        

    请回答：

    ① 甲烷燃料电池的负极反应式是                                           。

    ② 当线路中有0.1 mol电子通过时，        极增重________g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10—1

    1.8×10—5

    4.9×10—10

    K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11

    ①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　 　（填序号）。

    ②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和

    20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1

    NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）

    随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段

    两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是

    　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）　　 c（SCN—）

    （填“＞”、“＜”或“＝”）

    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。

    a. c(CH3COO－)　 b. c(H+)　

    c. Kw　　　　　　　　 d. 醋酸电离平衡常数

    （2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别

    在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属

    阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最

    先溶解的是　　　　　 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液

    中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS

    沉淀会转化为　　　　　　　 （填化学式）沉淀。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷

    燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：

    　

    请回答：

    ① 甲烷燃料电池的负极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ② 当线路中有0.1 mol电子通过时，　　　 极增重________g

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