练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．在3支试管中分别盛有稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸，试设计简单的实验方案鉴别它们，写出反应的化学方程式．

    分析 硫酸可与氯化钡反应生成沉淀，盐酸可与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，以此解答该题．

    解答 解：可在3支试管中分别滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀的为稀硫酸，发生H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，另外两支试管分别加热硝酸银溶液，生成白色沉淀的为稀盐酸，发生HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，
    答：在3支试管中分别滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀的为稀硫酸，发生H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，另外两支试管分别加热硝酸银溶液，生成白色沉淀的为稀盐酸，发生HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同以及实验的设计思路，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
    （1）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3•H2O），它是一种弱碱．写出一水合氨的电离方程式NH3•H2O?NH4++OH-；．从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是（NH4）2SO4（填化学式）
    （2）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．
    （3）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气．该反应中，NH3是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol，被氧化的物质有1mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有mA（s）+nB（g）?qC（g）；△H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ψ（B）和压强P的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（　　）
    A．m+n＜qB．n＞q
    C．x点比y点的正反应速率小D．x点的混合物中v（正）＜v（逆）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用的最主要能源．
    （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol，断裂1mol H-H键吸收的能量为436kJ，断裂1mol Cl-Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1mol H-Cl键放出的能量为434KJ/mol．
    （2）燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能．已知：
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
    ②C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    标准状况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是1g．根据以上三个热化学方程式，计算C（s，石墨）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H为-74.8KJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温下，100 mL 1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+数目小于0.1NA
    B．1 mol-OH和17 g NH3所含的电子数相等
    C．标准状况下，2.24 L Cl2与过量铁粉反应，转移的电子总数为2NA
    D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
    B．2 L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    C．18g H2O含有10NA个质子
    D．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合须加以控制的是（　　）
    ①制铝锭  ②制易拉罐  ③制电线电缆   ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 
    ⑥制炊具  ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制药片治胃病 ⑨制防锈油漆．
    A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实现下列变化，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．氯化氢气体溶于水B．溴蒸气被木炭吸附
    C．加热氯酸钾使其分解D．氯化钠熔融

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律变化的原因：
    A组物质熔点/KB组物质熔点/K
    NaCl1 074Na317
    KCl1 049Mg923
    CsCl918Al933
    晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小．A组是①离子晶体，晶体微粒之间通过②离子键相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是 ③NaCl＞KCl＞CsCl．B组晶体属于 ④金属晶体，价电子数由少到多的顺序是 ⑤Na＜Mg＜Al，离子半径由大到小的顺序是 ⑥Na+＞Mg2+＞Al3+．金属键强度由小到大的顺序为 ⑦Na＜Mg＜Al．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案