Question

某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4种离子。下列描述正确的是

A．该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

 

Answer 1

D

【解析】等物质的量的NaOH与CH3COOH混合，生成CH3COONa水解显碱性，但NaOH过量也可。A错误；两者混合时，CH3COOH过量，溶液显酸性，B错误；当NaOH的物质的量远大于CH3COOH时，溶液中离子浓度可能为c(Na＋)>

c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，C错误；电荷守恒方程式为c(CH3COO－)＋

c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，原溶液中c(OH－)>c(H＋)，则c(CH3COO－)<c(Na＋)，加入冰醋酸，c(CH3COO－)不断增大，则会存在c(CH3COO－)等于或大于c(Na＋)的情况，D正确。