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9.下列离子方程式正确的是(  )
A.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4
B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+H2O+SO2═2HClO+CaSO3
C.向氯化铁溶液中通入氨气:Fe3++3OH-═Fe(OH)3
D.氧化钠与冷水反应:Na2O+H2O═2Na++2OH-

分析 A.漏掉了镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁的反应;
B.次氯酸能够将亚硫酸钙氧化成硫酸根;
C.氨水为弱碱,一水合氨不能拆开;
D.氧化钠与水反应生成氢氧化钠.

解答 解:A.氢氧化钡与硫酸镁溶液反应的离子方程式为:SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓,故A错误;
B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-,故B错误;
C.一水合氨不能拆开,正确的离子方程式为:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D.氧化钠与冷水反应的离子方程式为:Na2O+H2O═2Na++2OH-,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子方程式的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.基于以下实验现象,下列实验操作和结论均正确的是(  )
选项实验操作现象结论
A测定常温时的等浓度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pHpH(HCOONa)<pH(CH3COONa)弱酸的酸性:HCOOH>CH3COOH
B向0.5ml 2mol/L的NaOH溶液中加入1ml 1mol/L的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5ml有机物X,加热未出现砖红色沉淀说明X中不含有醛基
CKBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2有机相呈橙红色氧化性:Cl2>Br2
DNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氧化铝沉淀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.I6.根据下列实验操作和现象(或数据),得出的结论正确的是(  )
  操作和现象(或数据) 结论
 A 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再加入2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 温度相同时,Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2
 B 向含有少量氢氧化镁沉淀的试管中滴入NH4Cl溶液,沉淀逐渐溶解,并有刺激性的气味气体产生 对应的离子反应方程式为NH4++OH-═NH3↑+H2O-
 C 20克Ba(OH)2•8H2O粉末和10克NH4Cl粉末混合后玻璃棒迅速搅拌,可以闻到刺激性气味的气体 该反应为放热反应,促使氨水分解生成NH3
 D 常温下,将NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合产生大量白色沉淀说明AlO2-结合H+能力大于CO32-
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.按要求写离子方程式
(1)CuCl2溶液呈酸性Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+
(2)Na2S溶液呈碱性S2-+H2O?HS-+OH-
(3)Al2S3溶于水2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料
B.煤干馏是复杂的物理、化学变化,可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等
C.氢气是一种清洁能源,其储存、运输都比较方便,故氢气将被人类广泛使用
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L氧气反应时特移电子数为2NA
B.1molCnH2n+2(n≥2)中含有的C-C键数为(n-1)NA
C.0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为28NA
D.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列物质属于配合物的是(  )
A.NH4ClB.Na2CO3•10H2OC.Co(NH36Cl3D.CuSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应

【实验分析】
(1)实验Ⅰ中,铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(2)实验Ⅱ中,铁丝表面迅速发黑(Fe3O4),有少量气体产生,反应很快停止,
这一现象被称为钝化.
(3)实验Ⅲ,已知:浓H2SO4的沸点为338.2℃,加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体,B中品红褪色,D处始终未检测到可燃性气体. A中产生的气体是SO2,装置C的作用是吸收SO2防止污染环境.
(4)实验Ⅲ结束后,经检验A中既有Fe3+又有大量Fe2+
①产生Fe2+的原因可能是Fe+2Fe3+=3Fe2+(写离子方程式).
②若要检验Fe3+和Fe2+,下列试剂可行的是BC(填字母).
A.KSCN、Fe粉B.KSCN、酸性KMnO4溶液C.KSCN、氯水
【实验反思】
(5)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,同学们得出以下结论:
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,浓硫酸的氧化性源于+6价S元素,稀硫酸的氧化性源于+1价H元素(H+).
②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)中所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式为:O2+4H2O+4e-=4OH-

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