Question

【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①D的电子式是 ．
②反应Ⅲ的离子方程式是 ．
③氯碱工业制备A的化学方程式是 ， 其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是 ．
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是 ．
②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）；HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣；2NaCl+2H2 2NaOH+H2↑+Cl2↑；3Cl2+6OH﹣+I﹣=6Cl﹣+IO3﹣+3H2O
（2）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ ， 酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体
【解析】解：（1.）氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A可生成C，C为厨房中用品，A和C反应生成B，A、B、C含有同一种元素，所以A为氢氧化钠，C为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为二氧化碳；①二氧化碳中C的最外层只有四个电子，与氧形成四对共用电子对，达到稳定结构，电子式为： ；②反应Ⅲ为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，根据离子方程式的书写方法可知该反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣；③氯碱工业中制备A的化学方程式为：2NaCl+2H2 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
Cl2具有强氧化性，I﹣具有还原性，该反应中消耗0.1mol KI转移电子0.6mol电子，则碘的化合价由﹣1价升高到+5价，碘化钾转化为碘酸钾，氯气做氧化剂，化合价由0价降低到﹣1价，反应的离子方程式为：3Cl2+6OH﹣+I﹣=6Cl﹣+IO3﹣+3H2O；
（2.）D为单质且D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，所以D为铁；A为气体单质，与铁反应生成B，B和铁反应生成C，A和铁反应生成B，所以A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁；①反应Ⅲ为氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；②氯化铁为强酸弱碱盐，在水中发生水解Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ ， 生成氢氧化铁胶体，可起到净水作用，在酸性条件下，抑制了酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体，
不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去．
所以答案是：（1.）① ；②HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣；③2NaCl+2H2 2NaOH+H2↑+Cl2↑，3Cl2+6OH﹣+I﹣=6Cl﹣+IO3﹣+3H2O；
（2.）①Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；②Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ ， 酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体．