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    需要加入适当的氧化剂才能实现的反应

    A．PCl3→PCl5 B．MnO4-→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→CO32-

     

    A

    【解析】

    试题分析：氧化剂在反应中得到电子，元素的化合价降低，因此如果变化需要加入适当的氧化剂才能完成，这说明选项中物质是还原剂，有关元素的化合价升高。A、转化PCl3→PCl5中P元素的化合价升高，需要加入氧化剂，A正确；B、转化MnO4-→Mn2+ 中Mn元素的化合价降低，需要加入还原剂，B不正确；C、转化SO3→SO42-中元素的化合价均没有变化，不需要加入氧化剂，C不正确；D．转化CO2→CO32-中元素的化合价均没有变化，不需要加入氧化剂，D不正确，答案选A。

    考点：考查氧化还原反应的应用与判断

     

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    有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求：

    （1）浓盐酸的物质的量浓度为 。

    （2）铁的质量为 ，铝的质量为 。

    （3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计） 。

     

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    A．肯定只有NO B．肯定有SO2和NO2

    C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、O2和NO2

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

    Ge4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ge3＋ ①；Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋ ②

    由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

    A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋

    C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

    则甲、乙、丙三种溶液可能是

    A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、BaCl2

    C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省威海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）某学生欲用11.9 mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。该学生需要量取________mL浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）

    （2）容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是

    ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

    ②使用前要先检查容量瓶是否漏液

    ③容量瓶可以用来加热

    ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液

    ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

    ⑥容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线

    a．① ③ b．① ④ c．③ ⑤ d．⑤ ⑥

    （3）① 该同学用配制的0.400 mol·L-1的盐酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

    ② 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

    a．浓盐酸挥发，浓度不足

    b．配制溶液时，未洗涤烧杯

    c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

    d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省威海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是

    A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸

    B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸

    C．NaHCO3 + NaOH； NaHSO4 + NaOH

    D．BaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO4

     

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    食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。

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    A.Na2CO3 BaCl2 B.BaCl2 Na2CO3 C.BaCl2 Na2SO4

    （4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。

    ①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理_________________________________（用离子方程式表示）。

    ②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：

    该反应中，____________元素被还原；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。

     

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    氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是

    A．灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟

    B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

    C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

    D．漂白粉放入稀盐酸中会降低漂白效果

     

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