Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．0.5 L 1 mol/L  NaHS溶液中，N（Na⁺）+N（HS^-）=N_A
B．12.4 g白磷（分子式为P₄）中含有P-P共价键0.6 N_A
C．常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H⁺数为0.01 N_A
D．将92 g N₂O₄晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为N_A

Answer 1

【答案】分析：A、溶液中HS^-存在电离，溶液中还有S^2-；
B、分子P₄中含有6g个P-P共价键，12.4 g白磷含有0.1molP₄；
C、没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量；
D、N₂O₄存在反应，N₂O₄?2NO₂  部分分解生成了二氧化氮．
解答：解：A、NaHS溶液中，HS^-能够电离，溶液中存在S^2-，正确关系为：N（Na⁺）+N（HS^-）+N（S^2-）=N_A，故A错误；
B、P₄分子中含有6个共价键，12.4 g白磷含有0.1molP₄，含有P-P共价键0.6 N_A，故B正确；
C、题中没有提供醋酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；
D、由于存在反应：N₂O₄?2NO₂；92 g N₂O₄晶体物质的量是1mol，所含气体分子数应该大于N_A，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，涉及了简单的物质的量的计算，难度中等．