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    2．已知甲酸分子中4个原子共平面．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2B．C．ClCH=CHCHOD．

    分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，注意结合信息中甲醛的平面结构．

    解答 解：A、1，3-丁二烯含有2个碳碳双键，即具备2个烯烃的平面结构，所有原子可以共平面，故A不选；
    B、分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故B选；
    C、ClCH=CHCHO中含有烯烃结构，相当于-Cl和-CHO分别取代了乙烯中的2个H原子，且-CHO为平面结构，故所有原子可以共平面，故C不选；
    D、苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，故D不选；
    故选B．

    点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，其中单键可以旋转．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．新制的氯水中：Ba2+、Fe2+、CO32-
    B．0.1 mol•L-1HNO3溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-
    C．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-
    D．使石蕊变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．如图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E的分子式为C5H10O2，且E为无支链的化合物．根据图回答问题：
    （1）化合物B不能发生的反应是e（填字母序号）：
    a 加成反应  b取代反应  c消去反应 d酯化反应  e水解反应  f 置换反应
    （2）反应②的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
    （3）反应②实验中加热的目的是：
    Ⅰ、加快反应速率．；
    Ⅱ、及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平向生成乙酸丙酯的方向移动．．
    （4）A的结构简式是或．
    （5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有4个；
    Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯
    Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应．
    写出其中任意个同分异构体的结构简式（任意两个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：

    请回答：
    （1）试剂1为NaOH（填化学式），①～④转化过程中④消耗能量最多．
    （2）沉淀B的化学式为Fe2O3，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作颜料等．
    （3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝54g．
    （4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO2（填化学式）．
    （5）②中发生反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识．下列示意图或图示正确的是（　　）
    A．钾原子结构示意图
    B．
    水合钠离子示意图
    C．氧化还原反应与电子转移关系示意图
    D．
    CH4分子示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法正确的是（　　）
    A．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石
    B．钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀
    C．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
    D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取铁酸钠的化学方程式如下：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
    （1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为3mol；
    （2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是Fe3+可发生水解，生成Fe（OH）3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．试回答下列问题：
    （1）写出由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O；该反应属取代反应．
    （2）该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是催化作用，吸水作用．
    （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
    （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液（填操作名称）；主要使用的玻璃仪器是分液漏斗．（答仪器的名称）
    （5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，达到了反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的反应达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应速率与逆反应速率相等
    ⑤反应混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．生成NH3的物质的量与消耗NH3的物质的量相等
    B．消耗1molN2，同时消耗3molH2
    C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存
    D．正、逆反应速率都等于0

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