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    下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　)?

    A.O2、I2、Hg                B.CO、KCl、SiO2?

    C.Na、K、Rb                 D.SiC、NaCl、SO2?

    解析：此题考查的知识点是物质熔点高低的比较，这通常与晶体类型有关。A中的O2是气体，I2是固体，Hg是液体，所以正确顺序应为I2＞Hg＞O2；B中的CO是分子晶体，KCl是离子晶体，SiO2是原子晶体，所以CO＜KCl＜SiO2，B对；C中的Na、K、Rb都是金属晶体，半径不断增大，离子键不断减弱，所以熔点不断降低，C错；D中的SiC是原子晶体，NaCl是离子晶体，SO2是分子晶体，熔点应不断降低而非升高。?

    答案：B

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    A.O2、I2、Hg                                          B.CO2、KCl、SiO2

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