Question

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）写出制备 NH₄Cl的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_　　　　 _、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）实验过程中趁热过滤的目的是　　　　　　　　　 。趁热过滤可采用抽滤装置，抽滤装置如图1所示，该装置中的错误之处是　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ；抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。

　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 图2

（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体____。

A．缓慢冷却溶液　　　 B．溶液浓度较高　 C．溶质溶解度较小 　 D．缓慢蒸发溶剂

（5）若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是　　　　 ___。某研究性学习小组为测定该NH₄Cl产品中氮的含量，设计了如图2装置，并进行了讨论。

甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH₄Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：__　　　　　　　　　　 ____。

乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是　　　 。

用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH₄Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为　　　　　 。

Answer 1

（1）(NH₄)₂SO₄＋2NaCl Na₂SO₄＋2NH₄Cl 。（2分，用“=”得1分）

（2）_蒸发皿_。（1分）

（3）防止氯化铵晶体析出而损耗。布氏漏斗的劲口斜面未朝向抽滤瓶的直管口；小于（各1分）；

（4）AD；（2分）

（5）重结晶___（1分）① __ A、B装置间缺一个干燥装置___。（2分）② __使氯化铵充分反应完全转化为NH₃__。（2分）__20.7％___（2分）。