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    【题目】核反应不仅能发电也能制造元素。2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族。下列说法正确的是

    A.核反应发电实现了化学能到电能的转化

    B.115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素

    C.117 号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族

    D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期

    【答案】C

    【解析】

    A.核反应发电是核能转化成电能，A错误。

    B.115 号元素位于第ⅤA族的金属元素，B错误。

    C.117 号元素位于第ⅦA 族的元素，C正确。

    D.四种新元素都在第七周期，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加SO2等辅料。我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。

    (1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。

    A.氧化细菌 B.抗氧化 C.漂白 D.增酸作用

    I.实验方案一

    利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或HSO3。设计如图1的实验:

    (2)甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO2或HSO3。这个结论是否合理?说明理由_________。

    Ⅱ.实验方案二

    如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    (3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出C装置反应的方程式______，每消耗1molNa2O2，则转移电子数___________。

    (4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是___________，现象是___________。

    Ⅲ.实验方案三

    用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入图3 装置(电极均为惰性材料) 进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能:

    (5)M极发生的电极反应式为__________。N极区溶液pH______(变大、变小、不变)。

    (6)若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上8 分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为___L (已知: 1个e所带电量为1.6×10-19C，阿伏伽德罗常数6×1023)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物． ①欲区分CH3CH2OH和CH3CHO，应选用（填字母）．
    a．蒸馏水 b．银氨溶液 c．盐酸
    ②欲区分 和 ，应选用 （填字母）．
    a．KMnO4溶液 b．溴水 c．Na2CO3溶液
    ③欲区分 和 ，应选用 （填字母）．
    a．AgNO3溶液 b．NaOH溶液 c．FeCl3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别为,X: ,Y: ,Z: .下列说法正确的是

    A. X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B. Y 能发生取代反应、加成反应和氧化反应

    C. X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同

    D. X、Y、Z分子中所有原子一定在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是

    A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加酶洗衣粉在温水中比在冷水中洗涤效果更佳的主要原因是 （ ）

    A．酶具有专一性 B．酶的活性受pH影响

    C．酶具有高效性 D．酶的活性受温度影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种食品的配料标签如图所示：
    ①其中，富含蛋白质的物质是 ， 富含油脂的物质是 ， 有防腐作用的是 ．
    ②用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于（填字母）．
    A．有机高分子材料 B．无机非金属材料 C．金属材料
    ③大量使用塑料包装，会造成“污染”，这种包装袋属于（可回收资源/不可回收资源）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:

    物理性质

    毒性

    色态

    挥发性

    熔点

    沸点

    剧毒

    金黄色液体

    易挥发

    -76℃

    138℃

    化学性质

    ①300 ℃以上完全分解

    ②S2Cl2＋Cl22SCl2

    ③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险

    ④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气

    (1)制取少量S2Cl2

    实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

    ①仪器m 的名称为__________,装置F 中试剂的作用是_________。

    ②装置连接顺序: A______ ED。

    ③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气,其目的是_____________。

    ④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和____________。

    (2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是______________。

    (3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。

    ①W溶液可以是_____(填标号)。

    a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

    ②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_________(用含V、m 的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H>0，某温度 下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

    ①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为03mol/L

    ②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10-3

    ③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

    ④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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