向的平衡体系中加入H218O.过一段时间后18O是 A．只存在于乙酸分子中 B．只存在于乙醇分子中 C．乙酸和乙酸乙酯分子中 D．乙醇.乙酸和乙酸乙酯分子中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向的平衡体系中加入H₂¹⁸O，过一段时间后¹⁸O是

A．只存在于乙酸分子中 B．只存在于乙醇分子中

C．乙酸和乙酸乙酯分子中 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分子中

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=

（填计算结果）．
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α（H₂O）=

50%

．
（2）合成塔中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中

T₁

＜

573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1，不同温度下NO产率如右图所示．温度高于900℃时，NO产率下降的原因

温度高于900℃时，平衡向左移动

．
（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通过两种方法将其除去．
①方法一：将Ca（OH）₂或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca²⁺）=2×10^-7 mol/L时，溶液中c（PO₄^3-）=

5×10^-7

mol/L．
（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石-鸟粪石，反应的方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为

当pH高于10.7时，溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺会与OH^-反应，平衡向逆反应方向移动

．与方法一相比，方法二的优点为

能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　）

A、Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B、在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C、在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

D、向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

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