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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠的水解反应：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
    B、硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
    C、以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    D、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．水解生成碳酸；
    B．反应生成银氨溶液；
    C．阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子；
    D．SO42-恰好完全沉淀，以1：2反应，硫酸钡和偏铝酸钾．
    解答： 解：A．碳酸氢钠的水解反应的离子反应为HCO3-+H2O═H2CO3+OH-，故A错误；
    B．硝酸银溶液中滴加过量氨水的离子反应为Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正确；
    C．阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子，发生电镀，故C错误；
    D．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，涉及水解、电镀、与量有关的离子反应，综合性较强，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图示填空：

    已知：H是环状化合物C4H6O2，F分子中的碳原子在一条直线上．
    （1）C的结构简式为
     
    ，与A具有相同官能团的同分异构体为
     
    ；
    （2）E→F的变化中与溴有关的反应类型有两种，它们是
     
    ；
    （3）1mol A最多可与2mol H在Ni催化下加热反应生成1mol G，其反应的化学方程式为
     
    ，写出A→B反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（　　）
    A、FeBr2与Cl2
    B、C6H5ONa与CO2
    C、HCl与Na2CO3
    D、Ca（HCO3）2与NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2+H2
    850℃
    CO+H2O．在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），则原混合气中CO2和H2的分子数之比是（　　）
    A、1：1B、1：5
    C、9：1D、1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，C常温下是无色液体，E、X是单质，E、F、H均为无色气体．A和B由相同的元素组成．
    根据图中所示的转化关系，试回答下列问题：


    （1）C的结构式是
     
    ，F的电子式是
     
    ，反应③的反应类型是
     
    ．
    （2）写出各物质的化学式：H
     
    ，I
     
    ，D
     
    ，J
     
    ．
    （3）实验室配制K溶液时要加入少量的
     
    ，配制J溶液时要加入少量的
     
    ．
    （4）写出反应②④的离子方程式：
    ②
     
    ；
    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁．某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）第②步加H2O2的作用是
     
    ．
    （3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4?5H2O晶体的纯度．
    方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为I2+2S2O2-═2I-+S4O2-），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①滴定过程中可选用
     
    作指示剂，滴定终点的现象是
     
    ．
    ②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为
     
    ．
    方案二：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol?L-1    EDTA（H2Y2-   ）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
    ③写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式w=
     
    ．
    ④下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是
     
    （填字母）．
    a．未干燥锥形瓶　b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    ①常温常压下，22.4LN2的分子数为NA电子
    ②64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA
    ③常温常压下，100mL 0.5mol?L-1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.05NA
    ④常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA．
    A、①②B、③④C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Cu2+、Cl-、OH-
    B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C、Ba2+、H+、SO42-、NO3-
    D、Na+、CO32-、OH-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA～2NA 之间
    B、常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA
    C、一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA
    D、FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl-数目大于3NA

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