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    硒元素在生产生活中有重要作用，复印机中有硒做成的关键元件．在电解铜的阳极泥中含有少量硒元素．
    （1）人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．化学家尝试用Na2SeO3及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时Na2SeO3表现出
     
    性．
    （2）从阳极泥中提取硒的流程如下：
    混有浓硫酸的阳极泥
    ①443-573K
    熔烧
    生成SeO2、SO2等物质
    ②进一步加热
    到773-873K
    SeO2、SO2挥发
    通入水中
    生成Se
    阳极泥中的金属最有可能是下列金属中的
     
    ．
    A．Fe和Mg　　　　B．Al和Zn　　　　C．Ag和Pt
    （3）阳极泥中硒元素以单质、硒化银、硒化亚铜的形式存在，在焙烧过程中硒元素被氧化为SeO2晶体，写出硒化亚铜与浓硫酸反应的化学方程式：
     
    ，该反应中被氧化的元素为
     
    ．
    （4）试写出SeO2、SO2和H2O反应生成单质硒的化学方程式：
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）根据氧化还原反应中；还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物来回答；
    （2）根据电解铜的阳极泥为比铜不活泼的一些金属分析；
    （3）硒化亚铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、SeO2、SO2和H2O，据此书写方程式，氧化还原反应中化合价升高的为还原剂被氧化；
    （4）根据SeO2、SO2和H2O反应生成单质硒，硒化合价降低则二氧化硫作还原剂升高生成硫酸，据此书写．
    解答： 解：（1）“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3 为还原剂，故答案为：还原；
    （2）因为电解铜的阳极泥为比铜不活泼的一些金属，所以选：C；
    （3）硒化亚铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、SeO2、SO2和H2O，反应方程式为Cu2Se+6H2SO4
     高温 
    .
     
    2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O，其中Cu、Se化合价升高被氧化，
    故答案为：Cu2Se+6H2SO4
     高温 
    .
     
    2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O；Cu、Se；
    （4）因为SeO2、SO2和H2O反应生成单质硒，硒化合价降低则二氧化硫作还原剂升高生成硫酸，方程式为：SeO2+2SO2+2H2O═Se↓+2H2SO4，
    故答案为：SeO2+2SO2+2H2O═Se↓+2H2SO4．
    点评：本题以从阳极泥中提取硒的流程考查氧化还原反应等知识，本题难度中等，本题易错点为（3），注意判断反应物和生成物，用得失电子守恒的方法书写方程式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

     分子式 C16H28O2
     部分性质 不能与饱和溴水反应生成白色沉淀
     能在稀H2SO4中水解
    （丙）
    （1）甲中含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    反应Ⅱ的化学方程式为
     
    （注明反应条件）．
    （3）已知：
    RCH=CHR'
    iO3
    iiZnH20
     RCHO+R'CHO； 2HCHO
    i浓NaOH
    iiH+
     HCOOH+CH3OH
    由乙制丙的一种合成路线图如下（A～H均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

    ①列物质不能与C反应的是
     
    （选填序号）．
    a．金属钠   b．HBr    c．Na2CO3溶液   d．乙酸
    ②出F的结构简式
     
    ．
    ③与新制Cu（OH）2反应的化学方程式
     
    ．
    ④D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有
     
    种．
    a．苯环上连接着三种不同官能团        
    b．能发生银镜反应
    c．能与
    Br2
    CCl4
    发生加成反应            
    d．遇FeCl3溶液显示紫色
    ⑤下面对相关物质说法正确的是（填字母序号）．
    a．G难溶于水且能使
    Br2
    CCl4
    溶液褪色     
    b．D不能与NaHCO3溶液反应
    c．甲和C互为同系物                     
    d．G到H的反应类型为加聚反应
    ⑥写出反应Ⅲ的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的方程式错误的是（　　）
    A、测得0.1 mol?L-1氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH-
    B、将Na块投入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C、用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
     通电 
    .
     
    Cu2++2Cl-
    D、将1 mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA
    B、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
    C、常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
    D、电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当pH为4～5时，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全沉淀．某同学欲用电解纯净CuSO4溶液的方法来测定铜的相对原子质量．实验过程中使用肼（N2H4）-空气燃料电池作直流电源，其实验过程如图所示：

    （1）步骤Ⅰ中所加A的化学式为
     
    ．
    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极产生一种无污染的气体，则负极的电极反应式是
     
    ，正极的电极反应式是
     
    ．
    （3）步骤Ⅱ中所用的部分仪器如图，则肼-空气燃料电池中通入肼的一端应接
     
    （填“铜”或“石墨”）电极．铜电极上的电极反应式为
     
    ．
    （4）为达到实验目的，下列实验操作必须完成的是
     
    （填字母）．
    A．称量电解前电极的质量
    B．电解后，电极在烘干称重前必须用蒸馏水冲洗
    C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重
    D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行
    E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
    （5）铜的相对原子质量为
     
    （用含有m、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mo1?L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有
     
    （填化学式）．
    （2）当到达B点时，产生CO2的体积为
     
     mL（标准状况）．
    （3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数．（写出必要计算过程，结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将三种气体充入一密闭容器中，所发生反应的平衡常数可表示为K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    ，该反应在不同温度下的平衡常数如表一．
    表一
    T/℃400500
    K3244
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）该反应的正反应属于
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）在恒容密闭容器中，测得该反应在某时刻各组分的物质的量浓度如表二：
    表二
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    物质的量浓度（mol?L-1）0.540.680.68
    ①若系统温度为400℃，则此时正反应速率
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率．
    ②平衡时甲醇的百分含量随温度的变化如图所示，该时刻反应在图中的位置应是
     
    点．图中B、D两点所对应的正反应速率：B
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）D，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.0 mol/L Fe2（SO4）3溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）．计算：
    （1）混合液中Fe3+的物质的量浓度；
    （2）混合液中SO42-的物质的量浓度；
    （3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量．位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．你估计这一空气污染物可能含有（　　）
    A、FeO粉尘
    B、P2O5粉尘
    C、Fe2O3粉尘
    D、SiO2粉尘

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